So2→so3→h2so4→so2 разобрать с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

РЕШЕНИЕ

2SO2+O2=2SO3
S+4=S+6-отдает 2 электрона, восстановитель
O2 0=2O-2- в сумме принимает 4 электрона, окислитель

SO3+H2O=H2SO4 без изменения степеней окисления

2H2SO4(конц+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
S+6=S+4 принимает 2 электрона, окислитель
Сu 0=Cu+2 отдает 2 электрона, восстановитель

По схеме реакции HI+H2SO4→I2+S+H2O рассчитайте массу восстановителя, который потребуется для восстановления окислителя массой 115 г....
Тема: Какая масса потребуется

В магниевом кубике химическое количество металла составляет 500 моль. Каждый атом металла отдаёт в общее пользование 2 электрон(-на. Масса одного электрона 9,11⋅10^−28 г. Вы...
Тема: Вычислите массу осадка

Соединения серы (+4) и восстановители и окислители. Верно или неверно? Почему? Кислород растворяется в воде?...
Тема: По термохимическому уравнению реакции

Написать степень окисления и электронный баланс, желательно с объяснением 1) Cl2+KOH→KCl+KClO+H2O 2) Na+H2O→NaOH+H2 3) Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O...
Тема: Метод электронного баланса