«
»
В реакции между оксидом железа(3) и азотной кислотой получен нитрат железа(3) массой 60,5Г рАСЧИТАЙТЕ МАССУ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ОКСИДА, ВСТУПИВШЕГО В РЕАКЦИЮ

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
М(Fe(NO3)3)=242 г/моль
n(Fe(NO3)3)=60.5 / 242 = 0,25 моль
По реакции n(Fe2O3)=2*n(Fe(NO3)3) следовательно 
n(Fe2O3)=n(Fe(NO3)3)/2=0,125 моль
M(Fe2O3)=160 г/моль
m(Fe2O3)=n(Fe2O3)*M(Fe2O3)=0,125*160=20 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Сколько г железа (Fe) можно получить из оксида железа III (Fe2O3) если на восстановление затратить 6,72 литров водорода (H2)....
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Пропуская водород над нагретым Fe2O3, можно получить железо. Вычислите массу железа, если израсходовали 2 моля водорода. Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Пропуская водород над нагретым Fe2O3 можно получить железо. Вычислите массу железа если израсходовали 2 моля водорода выход продукта реакции составляет 95% от теоретического...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Найти массу железа полученную восстановлением Fe2O3=8г...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Фосфорная кислота получается при реакции веществ: оксид фосфора (V) и воды, водорода и оксида фосфора (V), фосфата натрия и сероводородной кислоты, фосфата натрия и серной ки...
    Тема: Осуществите превращение