«
»
Какой объем углекислого газа образуется при разложении 1 тонны СаСО3 содержащего 10% примесей

РЕШЕНИЕ

M(CaCO3) = 1000 кг - 1000 кг*0,1 = 900 кг
900 кг                  х м³
СаСО3 = СаО + СО2
100 кг                  22,4 м³
х= 201,6 м³
Ответ: 201,6 м³

Находим массу чистого CaCO3 1t=1000kg
m(CaCO3)=1000- (1000*10%/100%)=900kg
900                      Xm^3
CaCO3->CaO+CO2 M(CaCO3)=100
100                       22.4
X=900*22.4/100=201.6m^3
ответ 201.6м3


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Состав обычного стекла можно изобразить следующей формулой Na2O*CaO*6SiO2. При получении стекла к чистому песку SiO2 добавляют соду Na2CO3 и известняк CaCO3 и при помешивании...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • В песке содержится 80% чистого оксида кремния (IV). Сколько силиката калия образуется из 1 кг этого песка?...
    Тема: Оксиды
  • Уравнение:CaCO3=CaO+CO2-157кДж Сколько теплоты затрачивется на разложение 200г известняка ( CaCO3) Какой объем углекислого газа при этом выделяется?...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Какая масса кислорода потребуется для сжигания 1 кг угля?...
    Тема: Какая масса потребуется