«
»
Объем углекислого газа, выделившегося при разложении 7,88 кг карбоната бария (н. у.), составляет

РЕШЕНИЕ

7880 г Х л
 BaCO3 -> BaO + CO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 97 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 97 г V = 22,4 л

7880 г ВаСО3 - Х л СО2
97 г ВаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 7880 * 22,4 / 97 = 1 кг 820 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • По термохимическому уравнению реакции Si+O2=SiO2+850.6 кДж, вычислите, какое количество теплоты может выделиться если сжечь в кислороде: а5,6 кг кремния, б4 моль кремния...
    Тема: Термохимические уравнения
  • При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония. Определить сколько потребовалось: а) кг аммиака б) литров аммиака в) моль...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Какой оъем (при н.у. ) будут занимать: А0,3 моль бурого газа N2O Б0,3×10^20 молекул угарного газа CO В160кг метана CH4...
    Тема: Какой объем вступит в реакцию с
  • Какая масса кислорода потребуется для сжигания 1 кг угля?...
    Тема: Какая масса потребуется
  • Масса 1 метра в кубе газа при нормальных условиях равна 1.43 кг. Какой это газ...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии