Масса вещества, вступившая в реакцию на электроде связана с количеством электричества законом Фарадея:
m = [M/(n * F)] * I * τ, где
М - молярная масса вещества
n - число электронов
F - число Фарадея (26,8 А*ч
I - сила тока
τ - время электролиза, ч

ВТ - выход по току - доля электричества, пошедшая на осуществление целевой реакции. Рассчитывается как отношение практически осажденной массы металла к массе, рассчитанной по закону Фарадея

Рассчитываем массу меди, которая теоретически может выделиться при указанных условиях электролиза
m(т = [64/(2*26,8)] * 5 * 1 = 5,97 г

ВТ = 5,6/5,97 = 0,938

Ответ: 93,8%