Характеристика хлора:

1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в изотопе

Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов.

Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация: 

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:

  ⇵ ⇵ ↑
3уровень ⇵
⇅  ⇅  ⇅
2уровень  ⇅
1уровень  ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄, хлорная, сильная кислота,

7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.

Характеристика магния:

1) Название элемента -магний, химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12, атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная, 3-й  период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а. Модель атома магния при помощи дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂

б. Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация: 
электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

в. Электронно-графическая модель атома:

3уровень ⇵
⇅  ⇅  ⇅
2уровень  ⇅
1уровень  ⇅
₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома, валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2. Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂

Распадается на элементы при сильном нагревании.