1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+) Cl(-)  (в скобках степени окисления элементов
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) -> Na(+)   |   |  1  |Na отдал е, он восстановитель, а 
    -1 e (электрон     |  1 | | реакция - окисление
   |  |  |
Cl(0) -> Cl(-)     |  |  1 |  Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
   +1 e  |  |  |  восстановление

2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5) O5(-2)
P(0) -> P(+5)  |  5  | |  4  |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e  |  |  |  | окисление
   |  | 20 |  |
O2(0) ->2O(-2)  |   4 |  |   5  |  O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e | | | | восстановление

3) 2Hg(2+) O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) -> Hg(0)  |   |  | | Hg, окислитель, восстановление
+2 e  |  2   |   |  4   |
   |  |  8  |  |
2O(-2) -> O2(0)   |  4   |  |  2   | O2  восстановитель, окисление
-4 e  |  |  |  |

Вот первые 3, остальные по аналогии