1. В оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2
расчёт по формуле w (S)= m(S) х100%M (на молярную массу оксида серы
2. Электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3
то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые, но количество энергетических уровней разное, валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота. Хотя они в одной группе. Электроотрицательность фосфора ниже. Его окислительные свойства менее выражены. Чем у азота.
бу атома серы конфигурация -3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше, заряд ядра больше, внешний энергетический уровень притянут к ядру больше. Чем у фосфора, поэтому окислительные способности серы выражены сильней. В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом, металлические свойства уменьшаются, усиливаются окислительные неметаллические свойства.
3. Неполярная связ ковалентная у молекул Н2, О2, Сl2 т. Е. Когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью
с полярной ковалентной связью такие молекулы, где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7
ионная связь у КСl и Li2O т. к. Разность по электроотрицательности более чем 1.7