«
»
Согласно термохимическому уравнению реакции
CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Какой объем кислорода (при н. у. выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж
если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?

РЕШЕНИЕ

1.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж
В данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802=1203 кДж
Ответ: 1203 кДж

2.
  х г 182 кДж 
2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж
2 моль
122,5 г/моль
245 г
х/245=182/91
х= 490 кДж
Ответ: 490 кДж


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Рассчитайте количество теплоты выделившейся при взаимодействии 80г кислорода и с водородом по следующему термохимическому уравнению. 2H2+O2->2H2O+570кДж...
    Тема: Термохимические уравнения
  • Уравнение: 2H2O=2H2+О2-572кДж Сколько теплоты затрачивается на разложение 52г воды? Какой объем водорода при этом выделяется?...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Какое количество теплоты (кДж) выделится при сжигании 8 г метана (CH4), если термохимическое уравнение горения имеет следующий вид: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж? В ответ...
    Тема: Количество вещества
  • Теплота сгорания угля равна 393.5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте кол-во теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг. Какой объем углекисло...
    Тема: Какой объем образуется при
  • При сжигании 1,3г цинка в кислороде выделилось 7,96 кдж теплоты. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения цинка...
    Тема: Вычислите объём газа полученного