1. А
2.H-H. Валентность всегда l. Степень окисления- с неметаллами +1 с металлами -1, у простого вещества 0.
3.1)
2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3) S+O2 = SO2
4.HN⁺⁵O₃(разб. ) + Zn⁰  ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Zn⁰  - 2e⁻ ⇒ Zn⁺²  2 4 восстановитель
 N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺  4  2  окислитель
-
4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺
10HNO₃(разб. ) + 4Zn⁰  ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O

2HNO₃(разб. ) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O
Это реакция ионного обмена:
2HNO₃(разб. ) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O 
2H⁺ + 2NO₃⁻(разб. ) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O 
2H⁺  + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O 
  
HN⁺⁵O₃(конц. ) + Cu⁰  ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
 N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴  1  2 окислитель
   2
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2  1 восстановитель
-
2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²
4HNO₃(конц. ) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O
5,1) 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu

2Cu2+ + 3SO4 2- +2Al = 2Al3+ + 3SO4 2- +3Cu

n(CuSO4)= m/M = 16/160 = 0.1 моль

n(CuSO4)=n(Cu)= 0,1 моль 

m(Cu)=n*M = 0,1*64 = 6,4г