Дано:m(Ca)=80г.

Найти m(CaSO4)=?
Решение:                                   2моль xмоль
составляем уравнение: H2SO4+Ca = CaSO4+H2
                                                    1моль 1моль 
1) n(Ca)=m/M=80/40=2моль
2) n(CaSO4)  2/1=x/1 x=2 моль
3) m(CaSO4)= n*M=2*160=320г
Ответ:320г.

Дано:
m(Ca)=80г.
-
m(соли-
1. Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 80г. :
M(Ca)=40г. /моль
n(Ca) =m(Ca)÷M(Ca)=80г. ÷40г. /моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
 Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂

3. Анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль соли хлорид кальция, значит если по условию задачи 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль.
n(CaCI₂)=2моль

4. Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль:
M(CaCI₂)=40+35.5x2=111г. /моль
m(CaCI₂)=n(CaCI₂) х M(CaCI₂)= 2моль х 111г. /моль=222г.

5. Ответ: при взаимодействии 80г. Кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.