Дано:
m(Zn)=100Г.
m(раств. H₂SO₄)=20г.
ω%(H₂SO₄) =10%
-
m(соли -
1. ОПРЕДЕЛИМ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В 20г. РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 10%:

ω%= m(в-ва÷m(р-ра×100%, отсюда найдем массу серной кислоты:

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раств. H₂SO₄)÷100%=10%×20г. ÷100%= 2г.

2. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 2г.
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г. /моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=2г. ÷ 98г. /моль=0,02моль

3. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЦИНКА И ЕГО КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 100г. :
M(Zn)= 65г. /моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)= 100г. ÷65г. =1,5моль.

4. ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты.
 По условию задачи цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль.
 Делаем вывод, что цинк находится в избытке. Дальше задачу решаем по данным серной кислоты.
 
6. По условию задачи из 1моль серной кислоты образуется 1моль соли сульфата цинка, значит если в условии задачи 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль.
n(ZnSO₄)=0.02моль

7. Определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль:
 M(ZnSO₄)=65+32+64=161г. /моль
m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄) хM(ZnSO₄) = 0,02мольх 161г. /моль=32,2г.

8. Ответ: при взаимодействии 100г. Цинка с 20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г.