1) Дано: 
m (CO2)  =  880 т = 880 000 кг 
Найти: m(C6H12O6), V(O2)             
Решение: 
  880 000 кг     x кг  у л 
6H2O +  6CO2  = C6H12O6 + 6O2
     264 г      180 г  134,4 г 
Вычислим массу глюкозы: 
880 000 кг - x кг 
264 г - 180 г 
x г = 180 г ∙ 880 000 кг 264 г = 600 000 кг или 600 т 
вычислим объём кислорода: 
880 ∙ 10^6 г - x л 
264 г - 134,4 л 
x г = 134,4 л г ∙ 880∙ 10^6 г 264 г = 448 000 л или 448 ∙ 10^6 л 
Ответ: m(C6H12O6) = 600 т, V(O2) = 448 ∙ 10^6 л
2) Уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Молекулярная масса СН4 = 16 г/моль Составляем пропорцию: Для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода Для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо Х л кислорода Находим Х: Х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л Так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) Ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха