Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)
РЕШЕНИЕ
Mr(HNO3)=1+14+16*3=63 mr(Cu (NO3)2=64+2*(14+16*3)=188
189г хг
Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O
63г 188г
189г-хг
63г-188г
х=189*188/63= 564 гр нитрата меди
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, с...
Тема: Оксиды1) составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: NH4OH= 2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189...
Тема: Реакции разложенияОсуществите превращения: HNO₃⇒Cu(NO₃)₂⇒NO₂⇒HNO₃...
Тема: Осуществите превращениеВ 2 пробирках содержится: карбонат натрия (Na2CO3) и сульфат меди (CuSO4). Определить в какой из пробирок находится каждое вещество....
Тема: С какими веществами будет взаимодействовать1) Укажите степень окисления элементов в веществах, формулы которых: H3PO4, Fe(OH)2. Запишите соответствующие им оксиды. Назовите вещества. 2) Составьте формулы солей, состо...
Тема: Оксиды