По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты

РЕШЕНИЕ

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=36г24гмоль=1.5моль

n(Н2)=1.5моль

объем(Н2)=1.5моль*22.4лмоль=33.6л

По уравнению реакции составляем пропорцию, предварительно рассчитав молярные массы для магния=24 и для водорода пишем молярный объем газа при н.у. =22,4
36*22,4:24=33,6л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: