«
»
Сколько грамм нитрата магния можно получить при взаимодействии MgO c 6,3г азотной кислоты?

РЕШЕНИЕ

 6,3 г                     Х г
  MgO          +          2HNO3         ->    Mg(NO3)2   +   H2O
   n = 2 моль                n = 1 моль
                         М = 63 г/моль             М = 148 г/моль
                         m = 126 г                    m = 148 г

6,3 г HNO3     -     Х г Mg(NO3)2
126 г HNO3    -     148 г Mg(NO3)2
m(Mg(NO3)2) = 6,3 * 148 / 126 = 7,4 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Варіант І1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Оксид кальция количеством вещества 3 моль прореагировал с азотной кислотой, определите массу получивщейся соли....
    Тема: Определите массу и объем
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Рассчитайте массу, объем и число молекул 11 моль азота N2....
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды