«
»
какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты

РЕШЕНИЕ

Дано
m(Zn)=650 g
W()=15%
H2SO4
-
V(H2)-
находим массу чистого цинка
m(Zn)=650-(650*15%/100%)=552.5 g
552.5    XL
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2↑  M(Zn)=65 g/mol, Vm=22.4 l/mol
65        22.4
X=552.5*22.4/65=190.4 L
ответ 190.4 л
 

какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты

ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Напишите уравнения реакций для осуществления следующих цепочек превращений: а Fe -FeO - Fe2O3 -Fe2(SO)4 -Fe(OH)3 - Fe2O3 -FeO - Fe б S -SO2 - SO3 - H2SO4- ZnSO4 -Zn(OH)2- K2Z...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество ве...
    Тема: Определите долю
  • 1. Осуществите цепочку следующих превращений: аFe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3 б S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 2. Осуществите цепочку следующих превращений: а Mg → MgO→MgCl2→...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Напишите окислитель и восстановитель C+H2SO4=CO2^+SO2^+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2S^+H2OCu+H2SO4=CuSO4+SO2^+H2O...
    Тема: Напишите окислитель и восстановитель
  • 1. Закончите уравнения практически возможных реакций: а Al + HCl →; б Cu + H2SO4 →; в Zn + CuSO4 →; г Fe + H2SO4 →; д Ag + HCl →; ж Fe + AgNO3 →....
    Тема: Уравнение реакции ионного обмена