Получите амфотерное основание Al(OH)3 и докажите его амфотерность

Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al(OH)₃ амфотерный, потому что у него есть способность проявлять кислотные и основные свойства.
Al(OH)₃  + KOH =K[Al(OH)₄] 
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

В ряду химических элементов В → С → N слева направо:
1. Уменьшается способность принимать электроны
2. Уменьшается электроотрицательность
3. Увеличивается заряд ядра атома
4. Увеличивается атомный радиус
Характер оксидов в ряду Р2О5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется следующим образом:
1. От основного к кислотному
2. От кислотного к основному
3. От основного к амфотерному
4. От амфотерного к кислотному
Железо нельзя получить:
1. Восстановлением из его оксида Fe2O3 водородом
2. Восстановлением из Fe3O4 алюминием
3. Электролизом водных растворов солей железа (II)
4. Разложением карбоната железа (II) при нагревании

В ряду химических элементов В → С → N слева направо: 
 
3. Увеличивается заряд ядра атома 
Характер оксидов в ряду Р2О5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется следующим образом: 
2. От кислотного к основному 
Железо нельзя получить: 
4. Разложением карбоната железа (II) при нагревании 

Доказать, что гидроксид алюминия - амфотерное соединение.
AlCl3⇒ Al(OH)3⇒ NaAlO2
(сделать уравнения реакций с ионными уравнениями)

1) AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
  Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
2) Al(OH)₃ + NaOH =(сплавление= NaAlO₂ + 2H₂O
  Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + AlO₂⁻ + 2H₂O
  Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
  Гидроксид алюминия проявил кислотные свойства, что характеризует его амфотерность.

Вы знаете, что трехвалентные оксид и гидроксид хрома имеют амфотерные свойства. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность Cr2O3 и Cr(OH)2

Амфотерность оксида(способность реагировать и с кислотами, и со щеслочами, проявлять кислотные и основные свойства:
Cr2O3+6HCl= 2CrCl3 +3H2O
Cr2O3+2NaOH = 2KCrO2
амфотерность гидроксида:
то же самое, только коэффициенты пересчитать
.: формула амфотерного гидроксида Cr(OH)3, а не Cr(OH)2

Для сжигания 10 г водорода взяли 96 г кислорода. Вычислите массу образовавшейся воды и массу оставшегося реагента.

Вычислим избыток
vH2 = 10/4 = 2.5mol
vO2 = 96/32 = 3mol - v isbytke
3-2.5 = 0.5mol O2
mO2(v isbytke)=0.5mol*32 = 16g
рассчитаем массу воды по водороду
10g x g
2H2+O2 = 2H2O
4g 36g
x = 10*36/4 = 90g

Получение гидроксида алюминия. Доказать его амфотерность

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия: 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве
Al2О3 + 2NaOH(т = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве

В реакциях (а Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.

Докажите амфотерность свойств оксида и гидроксида алюминия.

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2KOH +3H2O -> 2K[Al(OH)4]
Al2O3 +2KOH -> 2KAlO2 ++H2O
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH -> K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2H2O

1) Al₂O₃ -типичный амфотерный оксид потому, как реагирует с кислотами и щелочами:
Al₂O₃ +6HCl = 2 AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃(твёрд. ) + 2NaOH (твёрд ⇒ 2 NaAlO₂ (метаалюминат натрия + H₂O - это сплавление идёт при повышенной температуре
2) Al(OH)₃ - то же самое.
  Аl(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
  Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O - в расплавах

Опыт 1. Различить по окрашиванию пламени соли стронция и кальция - SrCO3 и CaCO3.
Опыт 2. Провести реакцию между железом и раствором сернокислой меди (медным купоросом, доказать химическим путём наличие в продуктах реакции ионов Fe2+.
Опыт 3. Получить амфотерный гидроксид алюминия и доказать опытным путём его амфотерность.

Опыт 1.
Цвет пламени SrCO₃ будет карминовый (Ярко красный, а CaCO₃ - оранжевый
Опыт 2.
СuSO₄ (медный купорос + Fe → FeSO₄ + Cu↓
Чтобы доказать наличие ионов железа нужно провести реакцию с красной кровяной солью: 3K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe → 3KFe[Fe(CN)₆]↓ + 6K
Или провести реакцию железа и щелочи: FeSO₄ +2NaOH = Fe(OH)₂ ↓ +  Na₂SO₄
Опыт 3.
Получение: Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Доказательство амфотерности: Al(OH)₃+HCl →AlCl₃+H₂O.
Al(OH)₃+NaOH → Na₂AlO₂+H₂O