Осуществите цепочку превращений:
SiO2—Na2SiO3—H2SiO3-SiO2-Si
Рассмотрите реакцию №4 как ОВР и № 2 как ионного обмена

1) SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
2) Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl
  2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
  2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓
3) H₂SiO₃↓ =(t°↑)= H₂O + SiO₂
4) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si
  вос-ль| Mg⁰ ⇒(-2e)⇒ Mg²⁺|2|ок-ние
  ок-ль | Si⁴⁺ ⇒(+4e)⇒ Si⁰ |1|вос-ние

1. С соляной кислотой не реагирует:
1) Алюминий
2) Натрий
3) Медь
4) Цинк
2. Предложите три способа получения гидроксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3. Осуществите цепочку превращений:
Fe→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe
4. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н. у.). ). Сколько это составляет % от теоретически возможного?(Должно получиться 95%)

1-3 2.Al2O3 +3H2O -> 2Al(OH)3 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl. 3.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3(t)->Fe2O3+3H2O. 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 4. Для начала напишем уравнение реакции:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2. n(Al)=m/M.n(Al)=5,4г/37г/моль=0.2моль. Найдем n(теор. ) H2 = 0.2*3/2 = 0.3моль. n(практ. ) H2 = V/Vm = 6,384дм3/22,4дм3/моль=0.285моль. Выход продукта =n(пр. )/n(теор. )=0.285моль/0.3 = 0.95 или 95% Ответ:95%

Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите где необходимо, условие протекания данной реакции.
H2->H2O->H2->HCI->ZnCI2

2H2+O2 = 2H2O соединение
2H2O = 2H2+O2 электролиз, тип разложение
H2+Cl2 = 2HCl соединение, на свету может идти со взрывом
2HCl+Zn = ZnCl2+H2 замещение, активнее идет при нагревании

1. Осуществить цепочку превращений Сa(OH)₂ - CaO - CaCo₃ - Co₂ - H2Co₃
2. So₃ - K₂So₄ - K₂O - KOH
-↓-
-K₂SiO₃-

Ca(OH)2 =t°= CaO + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2 ^
CO2 + H2O =P= H2CO3
SO3 + K2O = K2SO4
K2SO4 =t= K2O + SO3 ^
K2O + H2O = 2KOH
K2O + SiO2 = K2SiO3

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O - реакция обмена

2CaO+H2O->Ca(OH)2 - реакция соединения

СаСО3 + H2O + CO2 -> Са(НСО3)2 - реакция соединения

СO2 + H2O - H2CO3

H2CO3 + NaOH - NaHCO3 + H2O

1. Осуществите цепочку следующих превращений: аFe→ Fe2O3→ FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 б S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4
2. Осуществите цепочку следующих превращений:
а Mg → MgO→ MgCl2→ Mg(OH)2 → MgO
б C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

1. А4Fe+3O2 = 2Fe2O3
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
FeCl3+3KOH = Fe(OH)3+3KCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
б S+O2 = SO2
2SO2+O2 = 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
H2SO4+Zn(OH)2 = 2H2O+ZnSO4
2. А2Mg+O2 = 2MgO
MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCl2+2KOH = Mg(OH)2+2KCl
Mg(OH)2 = MgO+H2O
б C+O2 = CO2
CO2+Na2O = Na2CO3
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4=H2O+CO2
Na2SO4+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaSO4

Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции.
Н2 -> Н2О -> Н2 -> НCl -> ZnCl2

1) соединение
2) замещение
3) соединение
4) замещение

2H₂ + O₂ = 2H₂O (вода (t = 550C)
тип реакции: соединение
2H₂O + 2K = 2KOH + H₂ (гидроксид калия и вода)
тип реакции: замещение
H₂ + Cl₂ = 2HCl (хлороводород (t))
тип реакции: соединение
2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O (хлорид цинка и вода)
тип реакции: обмен

1) Даны вещества: фосфор, нитрат серебра, серная кислота, гидроксид меди 2. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с сульфидом меди? Напишите уравнения соответствующих реакций
2) Осуществите цепочку превращений:
Fe(OH)3-Fe2O3-Fe2(SO4)3-Fe(OH)3

Сульфид меди реагирует с нитратом серебра и с серной кислотой

Осуществите цепочку превращений: бром—бромоводород—бромид магния—хлорид магния- хлорид серебра соляная кислота—хлор.

Br2+H2->2HBr
2HBr+Mg->MgBr2+H2
MgBr2+2NaCL->MgCL2+2NaBr
MgCL2+2Ag->2AgCL+H2
AgCL+H2->2HCL+Ag
2HCL->H2+CL2

1. При нагревании 193 г алюминия с серой образуется неизвестное количество сульфида алюминия.
2. Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O+350 кДж при сгорании 21,89 л (н. у.) сероводорода выделится теплоты?
3. Масса осадка, образовавшегося при нагревании 180 г хлорида бария с сульфатом кальция равна?
4. Осуществите цепочку превращений: Mg → MgO→ Mg(OH)2 → MgCl2→ Mg(NO3)2→ Mg SO4→ MgOC3→ MgO

1. 2Al + 3S = Al2S3
193/27 = 7.15 
7.15/2 = x/1
x = 3.575
3.575*150 = 536.25 грамм
2.
21.89/22.4 = 0.98
0.98/2 = 350/x
x = 714.3 кДж
3. BaCl2 + CaSO4 = CaCl2 + BaSO4
180/208 = 0.87
0.87/1 = x/1
x = 0.87
0.87*233 = 202.71 грамм
4.
Mg + O2 = MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2 
Mg(OH)2 + 2NaCl = 2NaOH + MgCl2
MgCl2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2HCl
Mg(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + MgSO4
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4
MgCO3 = MgO + CO2

Осуществите цепочку превращений Сера—Оксид серы(4)—оксид серы (6)—сульфат натрия—серная кислота—сульфат бария

S+2O2 = SO2
2SO2+O2 = 2SO3
2SO3+2Na2O = 2Na2SO4
Na2SO4+2HCl = H2SO4+2NaCl
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O

S-SO2-SO3-Na2SO4-H2SO4-BaSO4
1) S+O2 = SO2
2)2SO2+O2=(V2O5)=2SO3
3) SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
4) Na2SO4+4H2O=(электролиз=(2NaOH+2H2)(на катоде+(H2SO4+O2)(на аноде
5) H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+HNO3