1. Напишите формулы соединений, укажите их класс:
гидроксид калия, азотная кислота, магний, хлорид меди(2), оксид углерода(4).
2. Напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:
кальций ___1___, оксид кальция ___2___, гидроксид кальция ___3___, нитрат кальция ___4___, сульфат кальция
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить:
Ортофосфат кальция, хлорид магния
4. Найти массу карбоната натрия, образовавшегося при смешивании 88г. Углекислого газа с гидроксидом натрия.

1. Гидроксид калия KOH -основание, азотная кислотаHNO3 -кислота, магний Mg- простое вещество, металл, хлорид меди(2) MgCl2 -соль, оксид углерода(4) СО2 -оксид.
2.2Са+О2 = 2СаО СаО+Н2О = Са(ОН2 Са(ОН2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O Ca(NO3)2+H2SO4 = CaSO4+2HNO3
3.3Ca+2H3PO4 = Ca3(PO4)2+3H2 Mg+2HCl = MgCl2+H2
4.CO2+2NaOH = Na2CO3+H2Oопределим количество вещества газа n(CO2)=88/(32+12)=2моль, такое же количество образуется соли и тогда её масса m(Na2CO3)=2x(46+12+48)=212г 

1) Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить след. Превращения P-Mg3P2-PH3-P2O5-H3PO4-Ca3(PO4)2
2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-H3PO4+NO↑

№1
1) 2P+3Mg = Mg₃P₂
2) Mg₃P₂+6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+2PH₃
3) 2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
4)  P₂O₅+3H₂O = 2H₃PO₄
5) 2H₃PO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂↓+6H₂O
№2
3P+5HNO₃+2H₂O = 3H₃PO₄+5NO↑
P⁰ -5e⁻ -> P⁺⁵ |3
N⁺⁵ +3e⁻ -> N⁺² |5

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: 1. Фосфор-> Оксид фосфора (5)-> ортофосфорная кислота-> фосфат натрия-> фосфат кальция -> ортофосфорная кислота
2. Фосфоp-> оксид фосфора-> фосфат калия-> фосфат кальция-> фосфор-> фосфид магния

1. 4P + 502 = 2P2O5;
2. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
3. 2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
4. 3Ca + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6Na;
5. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4;
1. 1. 4P + 502 = 2P2O5;
2. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
3. P2O5 + 3K2O = 2K3PO4;
4. 2K3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 6K;
5. 2Ca3(PO4)2 + 10C(кокс + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
6. 2P + 3Mg = Mg3P2.

1. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной кислотой: золото, кальций, железо, медь, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества:
гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → нитрат железа (III) → гидроксид железа (III)
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества:
гидроксид натрия → тетрагидроксоалюминат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

1. С разбавленной серной кислотой реагируют железо, кальций, алюминий
Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2
Ca+H2SO4 = CaSO4+H2
2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2
МЕТАЛЛЫ расположенные в ряду напряжений после водорода с разбавленной серной кислотой не реагируют, так как в разбавленном состоянии она ведёт себя как бескислородная кислота и не является сильным окислителем
гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → нитрат железа (III) → гидроксид железа (III)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O 
Fe2O3+6 HCl= 2FeCl3 +3 H2O
 FeCl3+ 3AgNO3 =  Fe(NO3)3+ 3AgCl
Fe(NO3)3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
HCl-соляная кислота
-Fe(OH)3-гидроксид железа (III)
AgNO3-нитрат серебра
NaOH гидроксид натрия
NaNO3 нитрат натрия
AgCl хлорид серебра
гидроксид натрия → тетрагидроксоалюминат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия
NaOH+ Al(OH)3= Na[AL(OH)4] тетрагидрокоалюминат натрия
Na[AL(OH)4]+4HCl= NaCl + AlCl3 +4H2O
NaCl + AgNO3= NaNO3+AgCl

Напишите уравнение реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения: фосфор→ оксид фосфора(V)→ фосфорная кислота→ фосфат кальция. Первое превращение разберите как ОВР. ПЛЕЗ

4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
ОВР
4P + 5O2 = 2P2O5
P 0
O2 0
P2O5 +5 -2
P (0) -5e = P (+5) | 20 | 4 |восстановитель, окисление
O2 (0) +4e = 2O (-2) | | 5 | окислитель, восстановление

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества:
алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия
5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г.
6. Соотнесите название соединения с его химической формулой:
1. Гематит а. KOH
2. Едкое кали б. Fe2O3
3. Баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O
4. Пищевая сода г. NaHCO3
5. Красная кровяная соль д. Ca(OH)2
6. Гашеная известь е. BaSO4
7. Гипс ж. K3[Fe(CN)6]

1) 4Al+3O2 = 2Al2O3 (оксид алюминия
2) Al2O3+ 6HCl(соляная кислота = 2AlCl3 (хлорид алюминия+3H2O
3) AlCl3+3NaOH(гидроксид натрия = Al(OH)3(гидроксид алюминия+3NaCl
4) 2Al(OH)3 =разложение под высокой температурой Al2O3 (оксид алюминия+3H2O
5) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3(нитрат алюминия + 3H2O
Задача
  28г Хг
4Fe+3O2 = 2Fe2O3
  4*56 2*104
пропорция 28/4*56 = Х/2*104
Х = 28*2*104/4*56 = 26 грамм
6 задание
1-б
2-а
3-е
4-г
5-ж
6-д
7-в

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества.
а карбонат бария-> оксид бария-> гидроксид бария-> хлорид бария-> нитрат бария-> сульфат бария
б оксид алюминия-> алюминий-> хлорид алюминия-> гидроксид алюминия-> тетрагидроксоалюминат калия-> сульфат алюминия

1) BaCO3 -> BaO + CO2
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3
2) 2Al2O3 -> 4Al. + 3O2
2 Al +6 HCl -> 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + KOH.> K[Al(OH)4 ]
2K[Al(OH)4] + H2SO4 -> K2SO4 + 2Al(OH)3 +2 H2O

Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ обозначьте условия их осуществления:
под "а" и "б"

2CH₄ -> HC≡CH + 3H₂ (t = 1500C)
3HC≡CH -> C₆H₆ (Kt = Cакт,p,t)
C₆H₆ + CH₃-CH₂-Br -> C₆H₅-CH₂-CH₃ + HBr (Kt = AlCl₃,t)
C₆H₅-CH₂-CH₃ + [O] -> C₆H₅-COOH + CO₂ (kt = KMnO₄, H₂O)
в фото