Часть А.
В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3:
А. N2O3 Б. NI3
В. HNO2 Г. NH4Br
Водный раствор аммиака не реагирует:
А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка
В. С водой Г. С гидроксидом кальция
3. Какой из данных оксидов азота не является кислотным:
А. N2O Б. NO2
В. N2O3 Г. N2O5
4. До какого оксида азота окисляется аммиак в присутствии катализатора:
А. NO2 Б. N2O3
В. NO Г. N2O
5. Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты:
А. NO Б. N2O
В. N2O5 Г. NO2
Часть В.
6. Напишите физические свойства оксида азота (I)
Часть С.
7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом бария, оксидом железа (II), карбонатом калия.
Часть А.
В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3:
А. N2O3 (+3-2) Б. NI3 (+3-1)
В. HNO2 (+1+3-1) Г. NH4Br (-3+1-1)
! В солях аммония ст. Окисления азота отрицательная
ответ: г
Водный раствор аммиака не реагирует:
А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка
В. С водой Г. С гидроксидом кальция
! Водный р-р аммиака проявляет основные свойства, не будет реагировать с соединениями с такими же свойствами, а это гидроксиды
ответ: г
3. Какой из данных оксидов азота не является кислотным:
А. N2O Б. NO2
В. N2O3 Г. N2O5
! Все оксиды азота кислотные, но есть несолеобразующие- NO, N₂O
ответ: а
4. До какого оксида азота окисляется аммиак в присутствии катализатора:
А. NO2 Б. N2O3
В. NO Г. N2O
! Аммиак окисляется в присутствии Kt до NO:
4NH₃ + 5O₂ = 6H₂O + 4NO
ответ: в
5. Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты:
А. NO Б. N2O
В. N2O5 Г. NO2
! Две кислоты в воде образует NO₂:
2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃
ответ: г
Часть В.
6. Напишите физические свойства оксида азота (I)
второе название "веселящий газ"
это бесцветный газ со сладковатым вкусом. Тяжелее воздуха, растворим в воде
Часть С.
7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом бария, оксидом железа (II), карбонатом калия
2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
FeO + 2HNO₃= Fe(NO₃)₂+ H₂O
FeO + 2H⁺+ 2NO₃⁻= Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
FeO + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂O
Часть А
1. Угольной кислоте соответствует формула
1) СаСO3 2) HNO3 3) Н2СО3 4) Н2SiО3
2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды
1) СО2 Мg(ОН2 N2O5 2) МgО Аl(ОН3 СuO 3) МgСI2 KOH CaО 4) Al2O3 CaО NO2
3. Общая формула оснований выражена условной записью
1) М(ОНх 2) ЭхOу 3) НхR 4) МхR
4. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-
1) HNO2 2) HNO3 3) H3PO4 4) Н2SiО3
5. Число формул солей в следующем списке:
HNO3 Al2O3 Ca(ОН2 СаSO4 Si O2 Н2SiО3 Na3PO4
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
6. Вещество, химическая формула которого АL2 (SO4)3
1) карбонат алюминия 2) сульфат алюминия 3) сульфит алюминия 4) сульфид алюминия
Часть В
7. Составьте химические формулы соединений:
а оксид кальция б соляная кислота в ортофосфат кальция г гидроксид бария д хлорид железа(III)
8 Определите степень окисления азота в соединениях: NH3, NO2, N2O5, NO, HNO2
Часть С
9. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?
10. К 80 г 20% раствора сахара добавили ещё 15 г сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.
1. 3
2. 4
3. 1
4. 4
5. 3
6. 2
7. А CaO б HCl в Ca3(PO4)2 г Ba(OH)2 д FeCl3
8. NH3 с. О. 3
NO2 с. О. +4
N2O5 с. О. +5
HNO2 с. О. +3
9. W(O2) = V(O2)/V(в-ха, V(O2) = 200*0,21 = 42 л
10. mc-pa1 = mp-pa1*W1 = 80*0,2 = 16 г
mc-pa2 = 16 + 15 = 31 г
mp-pa2 = 80 + 15 = 95 г
W2 = mc-pa2/mp-pa2 = 31/95 = 0,326 = 32,6 %
1) 3
2)4
3)1
4)4
5)3
6)2
7) CaO
HCl
Ca3(PO4)2
Ba(OH)2
FeCl3
8) -3
+4
+5
+2
+3
9) m = v/100*w
m = 200/100*21 = 2*21 = 42
1. Ряд формул, в котором все вещества — оксиды:
А. ZnО, ZnС12, Н2O Б. SO3, МgО, СuО. B. KOH, К2O, МgO.
2. Степень окисления азота ____ в N2O5
3. Выпиши из следующего списка кислоты и их названия:
H2СО3, Fе(ОН2, NаОН, Н2SО3, Ва(ОН2, Са(ОН2, СаО, SO2
4. Массовая доля серы в серной кислоте Н2SO4 равна:
5. В 60 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
6. Формула сульфата магния:
7. Щелочью является вещество с формулой: А. Fе(ОН2 Б. КОН. В. Сu(ОН
10. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 100 л воздуха, если известно, что
объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%
1 - Б
2- +5
3 - H2CO3 (угольная, H2SO3 ( сернистая
4 - 33%
5 - 80г
6-MgSO4
7- Б
1. Б
2. +5
3. H2CO3 - угольная кислота, H2SO3 - сернистая кислота
4. 32,7%
5. 25%
6. MgSO4
7. Б
10. См. Приложение
А1 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы - это:
аNaNO3; б KI; вNH4NO3; г BaSO4;
А2 Сокращенное ионное уравнение
+3 -
Al + 3OH = Al(OH) 3↓
соответствует уравнению химической реакции
аAl2O3 + 3H2SO 4= Al2 (SO4) 3+ 3H2O;
б Al(NO3) 3+ 3KOH = Al(OH) 3 + 3KNO3
вAl(OH) 3 + 3HCl = Al3Cl + 3H2O;
г AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3) 3;
А3 Степень окисления азота в азотной кислоте равна
а+5; б 0; в-3; г -4;
А4 Сера и кислород по строению атома различаются
а зарядом ядра;
б количеством заполненных энергетических уровней;
в количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г не завершенностью внешнего энергетического уровня.
А5 Массовая доля азота в нитрате натрия равна
а33% б 16,5% в8,2% г 49%
А6 Формула сульфата кальция
а СaSO4; б CaS; вCaSO3; г CaS2O3;.
А7 Азотная кислота не взаимодействует
ас оксидом углерода (IV); б с оксидом меди (II);
вс карбонатом калия; г с гидроксидом железа;
А8 Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении
аSO2 б CuO в OF2 г H2O
А9 Сероводород не взаимодействует
ас кислородом; б с водородом; вс хлоридом меди г с нитратом свинца;
А10 Оксид азота (IV) взаимодействует
ас водой при наличии кислорода; б с кислородом;
вс водородом; г с серной кислотой;
А
1. Г
2. Б
3. А
4. А
5. Б
6. А
7. А
8. В
9. Б
10. В
Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
Общая формула кислот:
М(ОН 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4) НхКО
Наибольшая степень окисления серы в соединении
H2S 2) SO2 3) SO3 4) CaS
Ряд формул, в котором все вещества-оксиды
1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF
Сульфиды –это соли кислоты
1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной
5. Формула нерастворимого основания
1) Fe (OH)2 2) Ва(OH)2 3) KOH 4) NaOH
6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-
HCl 2) HNO3 3) H3PO4 4) H2SO4
7. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число щелочей равно
1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Формула оксида хлорa (III)
Cl2O 2) Cl2O7 3) Cl2O3 4) Cl2O5
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых
1) HNO3 2) HNO2 3) NO2 4) Mg(NO3)2 5) N2O3
2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А H2SO4
Б NaOH
В H2SO3
1) SO2
2) CО2
3) SO3
4) Na2O
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.
Часть А.
1)4
2)3
3)3
4)2
5)1
6)3
7)2
8)3
Часть Б.
1) 1, 4
2) А - 3
Б - 4
В - 1
Часть С.
Углерод
CO2 +4 -2
CH4 -4 +1
Фосфор
P2O5 +5 -2
PH3 -3 +1
Хлор
Cl2O7 +7 -2
HCl +1 -1
0.2*142 = 28.4 грамм
0.3*110 = 33 грамма
Значит, в оксиде фосфора (III) масса больше
Вариант 2.
Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
Общая формула кислот:
М (ОН 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4) НхКО
Наибольшая степень окисления серы в соединении
H2S 2) SO2 3) SO3 4) CaS
Ряд формул, в котором все вещества-оксиды
1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF
Сульфиды –это соли кислоты
1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной
5. Формула нерастворимого основания
1) Fe (OH)2 2) Ва (OH)2 3) KOH 4) NaOH
6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-
HCl 2) HNO3 3) H3PO4 4) H2SO4
7. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва (OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число щелочей равно
1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Формула оксида хлорa (III)
Cl2O 2) Cl2O7 3) Cl2O3 4) Cl2O5
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых
1) HNO3 2) HNO2 3) NO2 4) Mg(NO3)2 5) N2O3
2. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А H2SO4
Б NaOH
В H2SO3
1) SO2
2) CО2
3) SO3
4) Na2O
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.
Часть А
1) 4
2) 3
3)3
4) 3
5) 1
6) 3
7) 3
8) 3
часть В
1)14
2)гидроксид тут только один под цифрой 2, а оксид его под цифрой 4. Всё остальное кислоты
Часть с
СО2 СН4
Р2О5 РН5
Сl2O7
Объясните, как найти степень окисления азота и фосфора в (NH4)3PO4
PO4-идет вместе, тут степень окисления -3, у NH4 степень окисления просто +1. В данном случае они т идти сами по себе, отдельно, они закреплены в соединениях. А теперь представим, что мысленно над NH4 1, а над PO4 3 -теперь переносим эти числа как индексы. Вот и получается такая формула (NH4)3PO4