Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Практическая работа №2 по химии, 8 класс

Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.
Оборудование, материалы
Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин
Ход работы
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.
При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Ход работы:

1.​ В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

2.​ В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

3.​ Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

4.​ Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

  1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета

    Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓

    Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

  2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета

    CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

    Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

  3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа

    Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ

  4. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.

    Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый

    NaOH +HCl = NaCl + H2O

    H+ + OH- = H2O

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода


Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.