1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
K3PO4, Ca(OH)2, H3PO4.
2. Какие электролиты называют кислым слоями? Какие ионы образуются при диссоциации кислых солей? Как диссоциируют кислые соли? Пример -диссоциации NaHCO3, KHSO4.
3. Напишите уравнения диссоциации следующих одноосновных кислот:
HCLO4, HNO3, HIs
HNO3<-> H+ + NO3-
HClO4<-> H+ + ClO4-
1.
K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-)
Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-)
2.
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония и катион водорода.
NaHCO3 ⇄ Na(+) + [HCO3](-)
KHSO4 ⇄ K(+) + [HSO4](-)
3.
HClO4 = H(+) + ClO4(-)
HNO3 = H(+) + NO3(-)
HI = H(+) + I(-)
Напишите уравнение диссоциации следующих кислот
а) HNO3
б) H2SO3
в) H2CO3
г) HBr
д) HClO4
) е H3PO4
Чему равна основность каждой из этих кислот
Основность - это количество водорода в молекуле кислоты.
а Моноосновная.
HNO3 = H+ + (NO3)-
б Двухосновная
H2SO4 = 2H+ + (SO4)2-
в Двухосновная
H2CO3 = 2Н+ + (СО3)2-
г Моноосновная
HBr = H+ + Br-
д Моноосновная
HClO4 = H+ + (ClO4)-
е Трехосновная
H3РО4 = 3Н+ + (РО4)3-
Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
H2SO3 = 2H+ + SO3 2-
H3PO4 = 3H+ + PO4 3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-
Na2SO4 = 2Na+ + SO4 2-
BaCL2 = Ba2+ + 2Cl-
в уравнениях вместо знака равно пиши двойную стрелочку вперед-назад, потому что диссоциация - обратимый процесс
Сделайте уравнение электролитической диссоциации электролитов А K2SO4. CuSO4. AL2(SO4)3 b) FeCL3. Fe(NO3)2. Fe(So4)3
+1 -2
K2SO4 = 2K+SO4
+2 -2
CuSO3 = Cu+SO4
+3 -2
Al2(SP4)3= 2Al+3SO4
+3 -1
FeCl3 = Fe+3Cl
+3 -1
Fe(NO3)3 = Fe+3NO3
+3 -1
Fe2(SO4)3 = 2Fe+3NO3
Даны формулы и названия веществ:
А азоновая кислота бHCI в нитрат бария г CO дхлорид алюминия еP2O5 ж NaCI згидроксид натрия иSiO3 кCu(HO)2 локсид меди
1) Какие из предложенных веществ относятся к электролитам
2. Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы уравнения диссоциации этих электролитов. OH? Напишите
3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Haпишиme уравнения диссоциации этих электролитов.
6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионноrо обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Уравнение диссоциации этого электролита.
1) К электролитам относятся: б, в, д, ж, з,
2) Образуют при диссоциации гидроксо-группу OH: з
3) Сильным электролитом является: соляная кислота HCl
4) Кислоты образуют: е, и
5) Хлорид-ион образуют: б, д, ж
6) AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl
Al3++3Cl-+3Na++3OH-=Al(OH)3+3Na++3Cl-
Al3++3OH-=Al(OH)3
7) AlCl3 = Al3++3Cl- (образовалось всего 4 иона
1) кремниевая кислота+ гидроксид лития
2) сульфид натрия + серная кислота
3) серная кислота + сульфит натрия
4) оксид серебра + соляная кислота
уравнения диссоциации
H2SiO3 + 2LiOH = Li2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2Li(+) + 2OH(-) = 2Li(+) + SiO3(-2) + 2H2O
H2SiO3 + 2OH(-) = SiO3(-2) + 2H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2S
2H(+) + S(-2) = H2S
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + SO3(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + SO2 + H2O
2H(+) + SO3(-2) = SO2 + H2O
Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O
Ag2O + 2H(+) + 2Cl(-) = 2AgCl + H2O
H2SiO3 + 2LiOH = Li2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2Li⁺ + 2OH⁻ = Li2SiO3 + 2H2O
Na2S + 3H2SO4 (конц = 2NaHSO4 + SO2 + S + 2H2O
2Na⁺ + S²⁻ + 6H⁺ + SO4²⁻ = 2Na⁺ + 2HSO4⁻ + SO2 + S + 2H2O
S²⁻ + 6H⁺ + SO4²⁻ = 2HSO4⁻ + SO2 + S + 2H2O
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + SO3⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + SO2 + H2O
2H⁺ + SO3⁻ = SO2 + H2O
Ag2O + 2HCl (разб = 2AgCl + H2O
Ag2O + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + H2O
Составьте уравнение диссоциации
А) хлорид железа
Б) бромоводорода
Степень окисления железа не указана, поэтому приведены две реакции
1. Составьте уравнение электролитической диссоциации Nа2SО4, указав в ответе сумму коэффициентов уравнения.
2. Составьте уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия. В ответе укажите, сколько атомов входит в состав аниона, образующегося при диссоциации.
3. Закончите уравнение Рb(NО3)2 + Fе2(SО4)3→ …, указав в ответе значение молекулярной массы газообразного или нерастворимого продукта реакции.
4. Подсчитайте сумму коэффициентов сокращенного ионного уравнения реакции Fе(NО3)2 + NаОН→ …, в результате которой образуется средняя соль.
5. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с гидроксидом бария.
Запишите уравнения диссоциации вещевств- HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3-в водном растворе. Выпешите катионы и назовите их.
HNO3 = H(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 = Ba(+2) + 2OH(-)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
Диссоциация процесс обратимый.
Катионы: H(+) - катион водорода
Ba(+2) - катион бария
Na(+) - катион натрия
1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток:
HCl, Fe(NO3)2, Ag3PO4, Sr(OH)2, C12H22O11, NH3· H2O?
Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество?
Na2CO3 диссоциирует на 2Na+ CO3 2- соль, HF на H+ F- кислота и это сильные электролитыСa(OH)2 Ca 2+ 2OH- малорастворимое основание, если взять его растворимую часть то оно проводит электрический ток, это слабый электролитH2O- вода, Fe(OH)2- не растворимый гидроксид железа ( I I ) не электролиты