Которые из этих относится к неэлектролитам: 1) раствор хлорида бария в воде. 2) гидроокиси натрия, плав. 3) раствор фосфорной кислоты в воде. 4) серы (VI) оксид

правилные можешь ответить 1 3 
Муравей нашел зерно. Зерно было тяжелое. Муравей не мог его сдвинуть.

Оксид серы, так как оксиды не разлагаются на ионы SO3

A) Распределите электролиты на слабые и сильные;
b) Катионы подчеркните одной чертой анионы двумя чертами
BaCl2, Fe(NO3)3, HNO3, (NH4)2SO4, H2CO3, Na2S, CuCl2, Al(OH)3
CuSO4, HClO4, Ba(OH)2, H2SiO3, Na2S, H2SO3, FeCl3, HNO3

Сильные: BaCl2  Fe(NO3)3 (NH4)2SO4 Na2S CuCl2   CuSO4 HClO4 Ba(OH)2 Na2S FeCl3 HNO3
 СЛАБЫЕ - H2CO3 Al(OH)3  H2SiO3 H2SO3
 ВЫДЕЛЕННЫЕ -КАТИОНЫ, НЕВЫДЕЛЕННЫЕ АНИОНЫ. Заряды + и- можно найти в таблице растворимости в конце учебника

Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 Г в воде массой 500,0 г, равна 0,558 С. Вычислите мольную массу неэлектрлита. Ответ: 442 г/моль

Дано: 
m(в-ва = 66,3 г
m(H₂O)=500,0 г
Δtкр. =0,558 ⁰С
Ккр. (H₂O)=1,86
Найти: 
M(в-ва=?
Решение:
В соответствии с законом Рауля:
Δtкр. = Ккр. (H₂O)*Cm(в-ва, отсюда
Cm(в-ва = Δtкр. /Ккр. (H₂O) = 0,558/1,86 = 0,3 моль/л
Cm(в-ва= m(в-ва/(M(в-ва*V(р-ра,
V(р-ра = m(H₂O)/ρ  =  500,0/1000 = 0,5 л
тогда M(в-ва = m(в-ва/(Сm(в-ва*V(р-ра = 66,3/(0,3*0,5) = 442 г/моль
ответ: M(в-ва = 442 г/моль

Задача №10. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель. Цепочка превращения веществ: Fe=> FeSO4=> Fe(OH)2. Задача №30. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) IO3-=> I2; 2) I2=> IO3- Задача №50. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sb + HNO3 => Sb(NO3)3 + NO2 +. Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна. Задача №70. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,001 М раствор соли CdCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Задача №90. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: K2S.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe (OH) 2
В первой цепочке Fe восстановитель, потому что он отдаёт электроны. А Н окислитель.
Первая окислительно- восстановительная, потому что элементы мелют электроны.

Формула электролита (выбрать правильный ответ)
1) H2
2) CO
3) K2S
4) MgO

Правильный ответ-К2S(3)

К2S
потому что оксиды и простые вещества т быть электролитами (проводить ток)
+это растворимое вещество

Установите соответствие:
реагенты
zns-hcl
koh+h2so4
kcl+na2so4
mgcl2+naoh
условия протекания реакций ионного обмена
ионный обмен не протекает
образование осадка
выделение газа
образование слабого электролита.

ZnS + HCl → ZnCl₂ + H₂S↑ - выделение газа
2KOH + H₂SO4 = K₂SO₄ + 2H₂O - вода (осадок
KCl + Na₂SO₄ - не идёт
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl - образование слабого электролита (Mg(OH)₂)

В чем отличие возникновения тока в металлах и электролитах?

Носителем электричества в металлах являются свободные электроны, а в электролитах и газах - ионы. Разница между механизмом проводимости электролитов и газов заключается только в способе образования ионов: в электролитах - это результат электролитической диссоциации, в газах - результат ионизации атомов газа.

Распределить вещества на электролиты и не электролиты. Для электролитов записать уравнения диссациации.

Электролиты Неэлектролиты
NaCI AI(OH)3, BaO, K2O, H2SiO3, SO2, O2, AgCI,
KOH ZnCO3, SO3,N2.
Fe(NO3)3
HBr NaCI = Na+CI KOH = K + OH HBr = H+Br
  Fe(NO3)3 = Fe + 3NO3 

Можно ли для электрического получения водорода использовать в качестве электролита водные растворы H2SO4, K2SO4, KCl, CuSO4, NaOH? Ответ обосновать.

Для получения водорода(Н2) при элетролизе, надо что бы металл был левее алюминия(Al), электролиз кислот-выделяется водород. Например:h2so4-на катоде будет водород(тк это кислота,k2so4-водород(калий-активный металл, находится левее al),kcl-водород(калий-активный металл, находится левее al),cuso4-медь,naoh-водород(натрий-активный металл, находится левее al)

Напишите уравнения реакций характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита

2H2SO4 +2H2O =2H2SO4 +2H2 +O2 Также стоит рассмотреть реакцию протекающую в свинцовом аккумуляторе: Запишем ее в ионном виде- PbO2 +2H+ =PbO++ +H2O Pb +SO4- =PbSO4- Таким образом возникает электрический ток.