Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O (взаимодействие оксида и кислоты
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (взаимодействие гидроксида и кислоты
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (взаимодействие гидроксида и оксида
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (взаимодействие гидроксида и соли
SO3 + Na2O = Na2SO4 (взаимодействие оксида и оксида
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (взаимодействие соли и кислоты
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (взаимодействие соли и кислоты

CaS + 2O2 = CaSO4  
CaCl2 + H2SO4 (конц. ) = CaSO4↓ + 2HCl↑        
CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl
CaCN2 + H2SO4 (разб. ) = CaSO4↓ + H2CN2                   
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (конц. ) = Ca(H2PO4)2↓ + 2CaSO4↓    
2CaHPO4 + H2SO4 (конц. ) = Ca(H2PO4)2↓ + CaSO4↓
2SO3 + H2SO4 + CaF2 = 2HSO3F + CaSO4↓        
Ca(ClO)2 + H2SO4 (конц. ) = CaSO4↓ + 2HCl↑ + O2↑      
4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + CaSO4        
K2SO4 + Ca(OH)2 + 2CO = K(HCOO) + CaSO4     
CaF2 + H2SO4 (конц. ) = CaSO4 + 2HF↑               
B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 (конц. ) = 2BF3↑ + 3CaSO4↓ + 3H2O
H2SO4(разб. ) + CaO = CaSO4↓ + H2O 
H2SO4(разб. ) + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2H2O      
H2SO4(разб. ) + CaCO3 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O          
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + K2SO4 + 2CO = CaSO4 + 2KHCO2       
CaO2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O2 

Хенинг Бранд получил белый фосфор прокаливая мочу с песком и углём без доступа воздуха. Белый фосфор светился в темноте, и он выдавал его за философский камень.
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P (t°= 1500°C)

Способы получения нитрата магния основаны на взаимодействии азотной кислоты или нитрозных газов с магнезитом, доломитом и технически чистой окисью магния (соответственно карбонатом.

Оксид углерода(2) CO образуется при неполном сгорании топлива(дрова, торф, уголь в печи) и может попадать в воздух помещений. При вдыхании человеком такого воздуха наступает отравление (угар), поэтому СО называют угарным газом. Угарный газ содержится также в табачной дыму и выхлопных газах автомобилей. Оксид углерода(2) - сильный яд!
Также служит исходным сырьем для получения большого количества органических веществ.
2 CO + O2 => 2 CO2. (горение на воздухе)

ПОЛУЧЕНИЕ Fe2+
Fe(OH)2 = FeO+H2O
Fe2O3+CO = 2FeO+CO2
ПОЛУЧЕНИЕ Fe3+
4Fe+3O2 = 2Fe2O3
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2
получение железа основано на восстановлении оксидов железа оксидом углерода (II) и коксом (углеродом. При этом образуется сплав железа с углеродом (до 4%) и другими примесями (Si, Mn, S, P) - чугун
3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO = 3FeO+CO2
FeO+CO = Fe+CO2
Сталь - сплав железа с углеродом ( до 2 %), где других примесей (Si, Mn, S, P) меньше, чем в чугуне.

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно- двух- и трехзамещенные соли.
Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия

Дистиллированная вода - это чистая вода без приесей. Получают путем перегонки (дистилляции. Процесс основан на различии температур кипения веществ входящих в состав смеси. Раствор нагревают до каипения, первыми улетучиваются пары смого легкокипящего вещества и т д. Пары конденсируют (охлаждают ) до жидкого агрегатного сотояния. Применяется в химических лабораториях и в медицине. Дождевая вода - это растор воды и др веществ в , которые содержатся в воздухе
Дистиллированную воду следует получать в отдельном помещении (кубовой комнате или в коктории, в отдельном отгороженном до потолка месте. В этих помещениях запрещается производить другие работы, не связанные с перегонкой воды.
При отсутствии отдельного помещения необходимо изолировать приемник для перегнанной воды так, чтобы в него не попадали пыль и микроорганизмы из воздуха. Это достигается путем помещения приемника в застекленный ящик, окрашенный снаружи и внутри белой масляной краской. Перегонные аппараты состоят из трех основных частей: котла (куба, или камеры испарения, пароотводящей части (шлема и соединительных трубок и конденсатора (холодильника. Для контроля уровня воды в котле имеется водомерное стекло.
В качестве приемника обычно применяют стеклянную бутыль. Аппараты изготовляют различной конструкции периодического и циркуляционного (непрерывного действия. Перегонные аппараты могут быть с дровяным, керосиновым, электрическим или газовым обогревом.
1. В перегонных аппаратах периодического действия дистиллированную воду получают из отдельных порций исходной воды. Для наполнения водой перегонного куба процесс перегонки прерывают.
Для получения перегнанной воды в перегонных аппаратах периодического действия вылуженный вымытый котел должен наполняться водой до 2/3 объема с тем, чтобы при кипении воды не происходило ее перебрасывания в холодильник. Для удаления загрязнений из пароотводящей части и холодильника аппарата в начале перегонки пропускают пар через холодильник в течение 10 мин без его охлаждения. После этого холодильник заполняют холодной водой и собирают получающуюся перегнанную воду в предварительно промытую перегнанной водой бутыль. Первые порции получаемой дистиллированной воды, как содержащие летучие примеси, отбрасывают.к концу процесса перегонки в кубе должно оставаться не менее 1/5 его объема. Иначе возможно пригорание остающихся на дне куба примесей и попадание образующихся при этом летучих продуктов в приемник. Перед следующей перегонкой оставшуюся в кубе воду сливают и наполняют его чистой водой.
ОТВЕТ НА ВТОРОЙ ВОПРОС:
Нет, конечно, но принцип образования почти такой же.
Дистиллированная вода это абсолютно чистая вода без каких-либо примесей, а в дождевой воде этих примесей: соединения серы, азота и др. Очень много.
Есть даже понятие такое - кислотные дожди, в них большая концентрация вредных для человека веществ, это зависит от территории над которым сформировалось данное облако.

В природе азот находится в свободном виде и в виде соединений. Свободный азот является главной составной частью воздуха (78% по объему. Главный поставщик азота в природе: бактерии. Неорганические соединения азота встречаются в небольших количествах за исключением крупного месторождения натриевой селитры в Чили. Почва содержит незначительные количества азота в виде солей азотной кислоты.

Примем массу карбоната кальция за х г, а массу оксида кальция (твердый остаток за у г
 х г у г  
CaCO3 => CaO + CO2
100 г 56 г
(4,42-х г (2,72-у г
(СuOH)2CO3 => 2CuO + CO2 + H2O
222 г 160 г
Составляем систему уравнений
х/100 = у/56
(4,42-х/222=(2,72-у/160
Решив систему, получим, что х=m(CaCO3)=2.9 г
m(CuOH)2CO3) = 4.42 г -  2,9 г = 1,52 г
ω(СaCO3) = 2,9 г/4,42 г *100% = 65,61%
ω(CuOH)2CO3) = 1,52 г/4,42 г*100% = 34,39%
Чтобы получить кальций в чистом виде, необходимо получить растворимую в воде соль кальция, а из нее путем электролиза расплава хлорида кальция получить кальций.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 =электролиз=> Ca + Cl2