Изучение свойств соляной кислоты. Практическая работа по химии №2, 9 класс

1. В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли лакмуса и прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до полной нейтрализации кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации.

2. Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью-кусочек меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса. В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота.

3. В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте. В 5 пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.

Оборудование, материалы
Ход работы

1. а) HCl <-> H+ + Cl-   
б) HCl + NaOH = NaCl + H2O      H+ + Cl- + Na+ + OH- =Na+ + Cl- +H2O      H+ + OH- = H2O

2. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ (происходит выделение газа H2) 
 Zn 0 - 2e -> Zn 2+| окисление         |восстановитель 
  H+ + 1e -> H 0     |восстановление|оксислитель

3. HCl + Cu -> реакция не пойдет, т.к. Cu стоит после H2 в ряду электрохимического напряжения металлов. HCl реагирует с металлами, стоящими до H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.

4. 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

5. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (происходит выделение углекислого газа)   Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- =Ca 2+ + 2Cl- +H2O+CO2   2H+ + CO3 2- = H2O + CO2



Вывод: HCl реагирует с:
  1. С металлами, стоящими до H2
  2. С оксидами металлов
  3. С гидроксидами металлов
  4. C солями