Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.

Научиться получать и собирать аммиак в лаборатории; закрепить знания о свойствах газообразного аммиака и его водного раствора; изучить качественную реакцию на ион аммония
Оборудование, материалы
Кристаллический хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция Ca(OH)2, раствор фенолфталеина, раствор хлороводородной кислоты, лакмусовая бумага.
Ход работы
  1. Насыпаем смесь в пробирку. Закрываем газоотводной трубкой, конец которой направлен вверх. Нагреваем смесь. $$ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 = 2NH_3 + 2H_2O + CaCL_2 $$

    Ощущается запах аммиака. Выделяющийся аммиак собирают пробиркой вверх дном, потому что он легче воздуха.

  2. Пробирку с аммиаком, не переворачивая, закрываем пробкой, затем опускаем в кристаллизатор с водой и открываем пробку. $$ NH_3 + H_2O = NH_4OH $$

    Аммиак очень хорошо растворим в воде, вода поднимается вверх по пробирке, постепенно заполняя ее.

  3. Свойства гидроксида аммония:
    Диссоциация \( NH_4OH = (NH_4)++OH \) - щелочная среда, поэтому фенолфталеин-малиновый, а лакмус-синий.
    \( NH_4OH + HCl = NH_4Cl + H_2O \) - нейтрализация, малиновый цвет фенолфталеина исчезает.
    \( NH_4(+) + OH-+H(+)+Cl(-) = NH_4(+)+Cl(-)+H_2O \\ OH(-)+H(+) = H_2O \) нейтральная среда ph=7
  4. Взаимодействие с кислотами: $$ NH_3 + HCl = NH_4CL $$

    хлорид аммония, соль, белые кристаллы в виде "дыма"

    $$ 2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4 $$

    сульфат аммония, соль

    $$ NH_3 + HNO_3 = NH_4NO_3 $$

    нитрат аммония, соль