Пробирку закрепили в лапке штатива.

Насыпали небольшое количество перманганата калия.

Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой; конец трубки поместили в другой сосуд.

Пробирку нагрели в пламени спиртовки.

По окончании реакции потушили спиртовку, а в сосуд с кислородом опустили тлеющую лучинку. Она вспыхнула - это доказывает, что в сосуде находится кислород, так как он поддерживает горение и тлеющая лучинка снова загорелась.

 

Уравнение реакции:
2KMnO₄ =(t°)= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Реакция относится к реакциям разложения. Реакция является окислительно-восстановительной. Реакция гетерогенная, некаталитическая.

Mn⁺⁷ + e⁻ = Mn⁺⁶ - восстановление, Mn⁺⁷ - окислитель
Mn⁺⁷ - 3e⁻ = Mn⁺⁴ восстановление, Mn⁺⁷ - окислитель
2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰ окисление, O⁻² - восстановитель

В опыте мы наблюдали следующие физические свойства кислорода - бесцветен, не имеет запаха и вкуса, тяжелее воздуха. D(возд. ) = 32/29 > 1, поэтому сосуд держали вниз дном.

Кислород распознали с помощью тлеющей лучинки. Так как кислород поддерживает горение, то лучинка должна вспыхнуть. При помещении тлеющей лучинки в сосуд с распознаваемым газом, она вспыхнула, следовательно исследуемый газ - кислород.