Определите количество вещества и объем 365 грамм хлороводорода?
Дано: m(HCl) = 365 г
Найти: n,V(HCl) -
Решение: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 365/36,5 = 10 моль
если это газ, то Vм = 22,4 л/моль
V(HCl) = n*Vм = 10*22,4 = 224 л
Ответ: n(HCl) = 10 моль
V(HCl) = 224 л
Определите количество вещества оксида углерода образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 грамм массовая доля примесей в известняке составляет 15 %
Дано: m (CaCO3) = 512,8 г w (примесей = 15% найти: v (CO2) =? Решение: 435.88 х CaCO3 = CO2 (газ + СаО 84 44 ищем молярные массы в-в, о которых говорится в условии: масса CaCO3 нам дана, кол-во CO2 нужно найти Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 2×16 = 84 г/моль Молярная масса CO2 = 12 + 2×16 = 44 г/моль подставляем значения молярный масс под в-ва, о которых говорится в условии. Нам в уравнении реакции коэффициенты не понадобились, а так молярную массу мы ещё и на коэффициенты умножаем. Далее найдём массу чистого CaCO3, без примесей: если доля примесей - 15%, то доля в-ва - 100 - 15 = 85%. m (CaCO3) = 512,8 × 0,85 = 435.88 г натуральную массу пишем над в-вом. Найдём массу СО2, обозначив её "х" получили пропорцию: 435,88/84 = х/44, откуда х = 435,88×44/84 = 228.32 г дальше по закону Авогадро: v = m/M, где m - натуральная масса, M - Молярная v = 228,32/44 = 5,2 моля ответ: v (CO2) = 5,2 моля.
Сколько электронов содержится в капле воды массой 0,6г? Масса молекулы воды 3* 1023 г.
Определите массу 2 моль воды?
Определите количество вещества 44 г СО2? Определите количество вещества 64 г SO2?
В одной молекуле воды содержится электронов 2+8 = 10. Вычислим число молекул n = 0,6/(3x10⁻²³)=0,2x10²³ и тогда число электронов 0,2х10х10²³ = 2х10²³
масса 2 моль воды m = 2x(2+16)=36г
Количество вещества СО2 n = 44/(12+32)=1моль
Количество вещества SО2 n = 64/(32+32)=1моль
Определите количество вещества соответствующее 49 г серной кислоты H2SO4
N(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
Определите количество вещества, соответсвующее 3,2г оксида серы(VI)
Формула:
n = m/M, где M (CO₂) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 32 = 44 г/моль
n = 3,2 г / 44 г/моль = 0,072 моль
Ответ: 0,072 моль
Для начала найдём молекулярную массу оксида серы (SO3):
Mr(SO3)=32+16*3 = 32+48 = 80 г/моль.
Далее, по формуле v = m/Mr, найдём кол-во вещества:
v = 3.2/80 = 0.04 моль.
Ответ: 0.04 моль.
1. Определите количество вещества, которому соответствует 44,8л азота.
2. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,9г серной кислоты с гидрооксидом натрия.
1) дано:
V(N₂) = 44,8 л
найти: n(N₂)
решение:
n(N₂) = VVm = 44,8 л22,4 л = 2 моль
Ответ: 2 моль
2) в фото
По уравнению 2Fe+3Cl-2FeCl3 определите количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3моль хлорида железа(lll)
Считаем, что чистого железа в реагентах достаточно.
По уравнению реакции, Cl2:FeCl3 = 3:2. Моль хлорида железа (lll) нам уже задано.
Составляем пропорцию:
0,3 = 2
х = 3
х= 0,45 моль
0,45 моль - и есть ответ.
Во-первых, уравнение должно выглядеть так: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Количество вещества хлора равна: 0,9/2 = 0,45 моль
Определите количество вещества алюминия необходимого для взаимодействия с 52 г хлорида меди(||) при получении хлорида алюминия.
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu
Количественные соотношения веществ в реакции такие же как коэффициенты, то есть здесь на 2 моль алюминия необходимо 3 моль хлорида меди (II). А количество CuCl₂ можно найти, зная массу:
n(CuCl₂)=m/M = 52/(64+71)=0.385 моль
по уравнению реакции n(Al)=2/3n(CuCl₂)=0.257 моль
Определите количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии а 0,1 моль цинка с соляной кислотой б 0,1 моль алюминия с соляной кислотой в 0,2 моль магния с серной кислотой.
Zn+2HCl = ZnCl2+H2 cогласно уравнения водорода получается столько же сколько вступило в реакцию металла, т.е. 0,1моль
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2cогласно уравнения водорода получается в1,5 раза (3/2) больше нежли вступило в реакцию металла, т.е. 0,15моль
Mg+H2SO4 = Mg(SO4)+H2cогласно уравнения водорода получается столько же сколько вступило в реакцию металла, т.е. 0,2моль
1. Определите количество вещества солей, образовавшихся при пропускании 12 моль сернистого газа через раствор, содержащий 17 моль гидроксида лития.
2. Определите количество вещества солей, образовавшихся при пропускании 11 моль углекислого газа через раствор, содержащий 18 моль гидроксида калия.
3. Определите количество вещества солей, образовавшихся при пропускании 1,3 моль сернистого газа через раствор, содержащий 2 моль гидроксида лития
Решаются по одному принципу. В первой задаче опишем, а дальше просто решения.
1) Дано:
n(SO₂) = 12 моль
n(LiOH) = 17 моль
Найти:
n(соли
Решение:
2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O
По реакции: n(LiOH) = 2 моль, n(SO₂) = 1 моль, n(Li₂SO₃) = 1 моль
Найдем сколько моль SO₂ нужно для реакции с 17 моль LiOH:
\( \frac{2*1}{2} = \) 1 моль
Ответ: n(Li₂SO₃) = 1 моль