Какая масса может быть получена - задачи и примеры
Какая масса аллюминия может быть получена из 51 кг его оксида
51000 г Х г
2Al2O3 -> 4Al + 3O2
n = 2 моль n = 4 моль
Mr = 102 г/моль Mr = 27 г/моль
m = 204 г m = 108 г
51000 г Al2O3 - Х г Al
204 г Al2O3 - 108 г Al
m(Al) = 51000 * 108 / 204 = 27 кг
Какая масса аммиачной селитры может быть получена из 2,24 м^3 аммиака и необходимого количества азотной кислоты, если выход реакции составляет 95%?
Дано
V(NH3)=2.24m3 = 2240л
выход 95%
Найти
m(NH4NO3)-
2240 л Х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3 M(NH4NO3)=80g/mol
22.4 80
2240/22.4 = Х/80 Х = 8000 г
m(практ=8000*95%/100%=7600g = 7.6 кг
ответ 7.6кг
Какая масса этилового спирта может быть получена из 70 грамм этикета, если массовая доля выхода спирта составляет 80%
Дано:
m(C₂H₄) = 70 г
выход продукта = 80% = 0,8
Найти: m(C₂H₅OH)
Решение: C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH
1) n(C₂H₄) = n(C₂H₅OH) = 70/28 = 2.5 моль
2) m(C₂H₅OH) = (2.5 * 46)*0,8 = 92 г
Ответ: 92 г
Определите массу металла, которая может быть получена при взаимодействии 2 кг технического оксида меди (II), содержащего 4% примесей, с углеродом.
2CuO + C = 2Cu + CO2
CuO: 64 + 16 = 80г/моль
2кг = 2000 г
2000*0.04 = 80 г
2000-80 = 1920г
n = m/M
n = 1920/80 = 24 моль
Сu: 64 г/моль
24*64 = 1536 г
1536 г = 1,536 кг
Ответ: 1536 г или 1,536 кг
1. Определите степени окисления элементов и определите тип химической связи в веществах: NaBr, SO2, P4, PCl3. Назовите вещества.
2. Осуществите превращения:
Fe→ FeS → H2S→ SO2→ Na2SO3→ CaSO3.
Укажите тип каждой реакции.
3. Закончите схемы реакций:
а Cu+HNO3(разб. )→
б NO2+О2+Н2О→
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
4. В 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия растворили 20 г этой же соли.
Определите массовую долю соли в новом растворе.
5*. Напишите уравнение реакции метана с хлором по первой стадии.
Определите массу хлорметана, которая может быть получена при
взаимодействии метана с 7,84 л (н.у.) хлора, если выход продукта составляет
60% от теоретически возможного.
1. Na^+Br^- ионная
S^+4O2^-2 ков. Полярная
P4^0 ков. Неполярная
P^+3Cl3^- ков. Полярная
2. Fe+S = FeS
FeS+H2O= H2S+ FeO
.
SO2+ Na2O= Na2SO3
Na2SO3+Ca= CaSO3+2Na
3. 3Cu+ HNO3(р= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3| Cu^0-2e= Cu^+2 в-ль
2| N^+5 + 3e= N ^+2 ок-ль
Какая масса этанола может быть получена при брожении 162 г глюкозы?
М(С2Н5ОН = 46 г/моль
М(С6Н12О6)=180 г/моль
n(глюкозы=162 г/180 г/моль=0,9 моль
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2
Из уравнения реакции следует, что
n(C2H5OH) = 2n(C6H12O6)
n(C2H5OH)=2×0.9 моль = 1,8 моль
m(C2H5OH)=n(C2H5OH)×M(C2H5OH)
m(C2H5OH) = 0,9 моль×46 г/моль = 41,4 г
Ответ: 41,4 г
Определите массу оксида железа(3), которая может быть получена из 267,5г гидроксида железа(3), если выход реакции составляет 92%от теоретически возможного.
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Mr(Fe(OH)3)=214
Mr(Fe2O3)=160
m теор. = (160*267,5)/214 = 200г
m практ. =(200*92)/100 = 184г
Ответ: 184 грамма
Какая масса этанола может быть получена при брожении 162 г глюкозы?
,
Дано:
m(C₆H₁₂O₆) = 162г
Найти:
m(C₂H₅OH)
Решение:
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂
Mr(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль
Mr(C₂H₅OH) = 46 г/моль (по реакции 92)
m(C₂H₅OH) = \( \frac{162*92}{180} = \) 82,8г
Ответ: m(этанола = 82,8г
Задание №1 Закончите уравнения реакций
1) SO2+ Ca(OH)2 =
2) SO3+ NaOH =
3) H2S + CL2 =
4) H2S+ KOH =
5) FeS2 +O2 =
6) O2(нед +H2S =
7) H2SO4(р-р +Zn =
8) H2SO4+ CuO =
9) Na2SO4+ CaCO3=
10)Н2SO4 (разб + Сu =
Задание №2 Какая масса серной кислоты может быть получена из 1,8кг оксида серы( VI) ?
Какое количество вещества и масса этилата калия может быть получена при взаимодействии 35 г этанола с 4,5г калия
4.5г Хг / Умоль
2C2H5OH + 2K → 2CH3CH2OK + H2↑
2*39г/моль 2*84г/моль / 2моль
M(C2H5OH) = 12*+6*1+16 = 46г/моль
M(K) = 39 г/моль
n(C2H5OH)= 35/46 = 0.76 моль
n(K) = 4.5/39 = 0.12 моль - рассчёт ведём по калию, т.к. Он взят в меньшем количестве и следовательно вступит в реакцию полностью.
M(C2H5OK) = 12*2+5*1+16+39 = 84 г/моль
Х/2*84 = 4,5/2*39
Х = 9,69 г - масса образовавшегося этилата калия
У/2 = 4,5/2*39
У = 0,12 моль - количество вещества образовавшегося этилата калия