Сколько молей образуется при взаимодействии - задачи и примеры

    1. Вычислите массу оксида кальция, которая образуется при
    взаимодействии кальция и 3 моль кислорода.
    2. Железо массой 7 г прореагировало с хлором. Какая масса хлорида
    железа (III) образовалась при этом.
    3. Рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии
    5,4г алюминия с соляной кислотой.
    4. Сколько г гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100г
    кальция с водой
    РЕШЕНИЕ

    Решение:
      3моль V
    Са+О2 = 2СаО
      1моль2моль
    V(СаО = 3моль*2моль/1 моль=6 моль
    М(CаО = 40+16 = 56г/моль
    m(СаО = 56г/моль*6моль=336г
    Решение:
      7г m
    Fe2+2Cl = 2FeCl
    2моль 2моль
    2*56г 2*35,5г
    m = 7г*2*35,5г/2*56г = 4.5г

    При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного.
    Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
    РЕШЕНИЕ

    Первая задача:
    Дано: 
    n (NH3) = 1,5 моль 
    m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 
      Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
     
      Решение: 
    m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ гмоль = 25,5 г 
    Найдем теор. Массу: 
     (25,5 г ( x г
    2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
      (34 г ) (132 г )
     
      Пропорция: 
     25,5 г - x г 
      34 г - 132 г
    Находим неизвестное:
     х = 25,5 г ∙ 132 г34 г = 99 г 
    Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 
    w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр. ) ∙  100%/m(теор. )  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%