Какое количество - задачи и примеры

    Какое количество нитрата калия имеет массу 18 грамм
    РЕШЕНИЕ

    KNO3
    m = 18 (г)
    n = m/M
    M(KNO3)=39+14+3*16 = 101 (г)/моль
    n = 18/101 = 0.18 (моль

    Какое количество нитрата калия имеет массу 18 грамм
    Сколько молекул содержится в молекулярном йоде(l2) массой 50,8Г?
    какой объем при нормальных условиях займут 2*10 (23 степеней молекул хлора и какова его масса?
    какое количество серной кислоты содержится в 294 г ее? Сколько молекул будет находиться в этом количестве?
    РЕШЕНИЕ

    M= 50.8 (г)
    n = m/M
    M(I2)=2*127 = 254(г)/моль
    n = 50.8/254 = 0.2(моль)
    N = Na*n, где Na- число Авогадро = 6.02*10^23 (г)/моль
    N = 6.02*10^23*0.2 = 1.2*10^23(молекул)
    N = 2*10^23 (молекул)
    n = N/Na, где Na- число Авогадро = 6.02*10^23 (г)/моль
    n = 2*10^23 / 6.02*10^23 = 0.33(моль)
    V = Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л)/моль
    V = 22.4*0.33 = 7.39 (л)

    1) При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили 20 грамм Fe. Сколько граммов оксида было взято?
    2) Какое количество воды образуется при восстановлении водородом 10 грамм оксида меди (I) Cu2O?
    РЕШЕНИЕ

    1) Mr(Fe2O3)=56*2+16*3 = 160
    уравнение:
     хгр 20гр
    2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2
    2*160 4*56
    320 224
    x-20гр
    320гр-224гр
    х=320*20/224 = 28,6 гр оксида
      10гр хмоль
    2) Cu2O+H2 = 2Cu+H2O
      64*2+16 1 моль
    144 гр
    10гр-х
    144-1
    х=10*1/144 = 0,1иоль воды 1,8 граммв

    Какое количество веществ необходимо для приготовления 10% раствора соли?
    а
    РЕШЕНИЕ

    для приготовления 10%-го раствора соли необходимо взять 
    1)50 грамм воды и 5 грамм соли 
    2)50 грамм воды и 10 грамм соли 
    3)90 грамм воды и 5 грамм соли 
    4)90 грамм воды и 10 грамм соли
     

    1. Сколько молекул содержатся в молекулярном йоде (I2) массой 50,8 г?
    2. Какой объем при нормальных условиях займут 2*10(в 23 степени молекул хлора и какова его масса?
    3. Какое количество серой кислоты содержится в 294г ее? Сколько молекул будет находиться в этом количестве
    РЕШЕНИЕ

    Атомный вес йода равен 127 грамм/моль
    Моль. Вес йода вещества так как в молекуле 2 атома I2 = 127*2 = 254 грамм/моль.
    Это значит 1 моль йода вещества весит 254 грамма.
    У нас 50,8 грамм йода, что составляет 50,8/254 = 0,2 моля.
    Значит 50,8 грамм йода это 0,2 моля.
    Согласно числа Авогадро мы знаем сколько молекул в 1 моле вещества.
    Теперь рассчитаем сколько молекул в 0,2 молях вещества:
     молекул.
    Ответ: 50,8 грамм йода содержит  молекул.

    В результате реакции получено 0,4 г гидроксида натрия NaOH. Какое количество 0,4 г гидроксида натрия NaOH соответствует этой массе?
    РЕШЕНИЕ

    Количество вещества(n) определяется по формуле: n = m(масса, в данном случае NaOH)/M(молярная масса(вычисляется по таблице Менделеева:Na по таблице 23 О по таблице 16 Р по таблице 1, складываем получается М(NaOH)=40, Находим кол-во вещества по формуле:n = m/M подставляем значения: n = 0.4/40 = 0.01-количество вещества NaOH

    1. Рассчитайте, в каком количестве в-ва содержится:
    а 3*10 23 степени атомов меди Cu
    б 6*10 25 степени молекул углекислого газа СО2
    2. Найдите массу 2,5 моль кислорода О2
    3. Вычислите, какое количество в-ва составляют:
    а 140г железа Fe б 147г серной кислоты H2SO4
    4. Рассчитайте, сколько молекул содержит:
    а 2,5 маль воды h2O б 66г углекислого газа СО2
    РЕШЕНИЕ

    1) a) n = N/N(A)=3*10^23 / 6.02*10^23 = 0.5 mol
    б n = 6*10^25 / 6.02*10^23 = 100 mol
    2) 
    M(O2)=32g/mol
     m(O2)=n(O2)*M(O2)=2.5*32 = 80 g
    3)
    a) M(Fe)=56 g/mol, n(Fe)=m/M = 140/56 = 2.5 mol
    б M(H2SO4)=98g/mol, n(H2SO4)=m/M = 147/98 = 1.5 mol
    4)
    a) N = n*N(A)=2.5*6.02*10^23 = 1.505*10^24 молекул
    б M(CO2)=44 g/mol
    N = m/M * N(A)=66/44*6.02*10^23 = 9.03*10^23 молекул