B1. Укажите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ:
Формула вещества: Класс неорганических веществ:
1) CaCO3 А Нерастворимые основания
2) Cu(OH)2 Б Кислоты
3) P2O5 В Соли
4) HCl Г Кислотные оксиды
B2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции:
Уравнение: Тип реакций:
1) Cu(OH)2 = CuO + H2O А Реакция замещения
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б Реакция соединения
3) MgO + CO2 = MgCO3 В Реакция обмена
4) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Г Реакция разложения
С1. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.
С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2
Для одной из реакций, протекающих в растворе, запишите ионные уравнения.
C2
Mg + O2= 2MgO
MgO + 2 HCl= MgCl2 + H2O
MgCl2 +2 NaOH= Mg( OH) 2 +2 NaCl
Mg( +2) + 2Cl( -) + 2Na( +) + 2 OH(-) = Mg(OH)2 ( осадок + 2 Na( +) + 2Cl ( -)
Mg( +2 ) + 2OH( -) = Mg( OH)2
B1
CaCO3 - соль
HCl - кислота
P2O5 - кислотный оксид
Сu( OH) 2 - нерастворимое основание
Сколько граммов оксида кальция и сколько литров углерода 4 вал потребуется для получения 500 граммов карбоната кальция?
CaCO3(известняк) = СaO+CO2(оксид углерода 4) n(СaCO3)=500г/100 = 5 из уравнения видно, что коэффициентов нету и химическое количество оксида кальция равно химическому количеству оксида углерода и равно химическому количеству извястняка. m(CaO)=5*56 = 280гV(CO2)=5*44 = 220гОтвет:280г, 220г
3. Какая масса оксида бария потребуется для взаимодействия с 36 граммами воды?
4. Вычислить массовую долю металла в сульфите калия.
5. Какая масса хлорида серебра AgCl образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра AgNO3 и 140 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей НCl 10%?
6. 100 г сахара растворили в 500 г воды. Найти массовую долю (в %) сахара в полученном растворе.
7. Рассчитать количество вещества (моль фосфорной кислоты, масса которой составляет 9,8 граммов.
8. Вычислить массовую долю кислорода в сульфите калия.
9. На оксид калия K2O подействовали 16 г раствора 20% азотной кислоты. Найти массу образовавшегося нитрата калия KNO3.
10. Определить массу соли для приготовления 250 г 0,9 %-го раствора (такой раствор называется физиологическим и используется в медицине.
11. В 40 г 5%-го раствора соды добавили 15 г воды. Определить массовую долю (в %) полученного раствора.
12. В каком веществе выше содержание кислорода: Fe2(SO4)3. Или FeSO4? Ответ подтвердить расчетами.
13. Определить, сколько граммов меди выделится, если в раствор сульфата меди (II) опустить железный гвоздь массой 12 граммов.
14. Формула калийного удобрения К2CO3. Определить массовую долю элемента, порядковый номер которого №8.
15. Рассчитать объем углекислого газа (н.у.), который образуется при прокаливании 500 г карбоната кальция СаСО3.
16. Для засолки огурцов приготовили 6%-ый раствор поваренной соли. Вычислить массу соли, необходимую для приготовления 500 г такого рассола?
17. Вычислить объем, который при н.у. займут 0,5 моль углекислого газа СО2.
18. Вычислить массовую долю элемента второго периода шестой группы главной подгруппы, который входит в состав соединения СaСO3.
19. Рассчитать массу продукта, образовавшегося при горении 24 г серы?
1/
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
Ответ: 306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48 = 78+80 = 158 г/моль
ω(К = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г 143,5 г
х= 55,04 г
Ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
Ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль
Сколько граммов гидрокарбаната натрия потребуется для получения 9 л газов(н. у.) включая водяные пары?
так как соотношение молей водяных паров и СО2 одинаковое, то и объёмные их доли в смеси тоже будут одинаковые, по 4,5 л.
х г 4,5 л 4,5 л
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
168 г 22,4 22,4
х = 168*4,5/22,4 = 33,75 г.
Дано:
V(CO2+H2O)=9 л
m(NaHCO3)-
Решение.
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2+H2O) = V(CO2+H2O)=9 л/22,4 л/моль = 0,401786 моль
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Из уравнения реакции следует, что
n(NaHCO3) = n(H2O)+n(CO2)=0.401786 моль
m(NaHCO3)=n(NaHCO3)×M(NaHCO3)
m(NaHCO3)= 0,401786 моль×84 г/моль=33,75 г
Ответ: 33,75 г
Сколько грамм Ba вступит в реакцию с 180 граммами 20% HNO3
4Ba+10HNO3->4Ba(NO3)2+N2O+5H2O; Найдём массу кислоты в растворе: m=(180*20%)/100%=36г; Тогда химическое количество кислоты: n = m/M = 36/63 = 0,571моль; По уравнению регистрации найдём химическое количество бария: n=(4*0,571)/10 = 0,2284моль; И найдём массу бария: m = n*Mr = 0,2284*137 = 31,29г
Сколько граммов 10%-ного раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 2 моль гидроксида калия?
2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
Количествл вещества H2SO4 по уравнению = 1 моль
m(H2SO4) = 98г/моль * 1моль = 98 г
Составляем пропорцию:
98 г - 10%
Х - 100%
Х= 98*100/10 = 980
Ответ: m(H2SO4)= 980 г
1) какие кислоты встречаются в быту? В природе? 2) запишите формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: SO2, SO3, P2O5, CO2. 3) сколько граммов 10%-ного раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 2 моль гидроксида калия? ))
1) H2SO4(серная кислота-Применяется для приготовления аккумуляторной к-ты.
CH3COOH(уксусная к-та- применяется либо в виде столового уксуса, либо в виде 80%-й эссенции. Уксус применяется в кач-ве приправык блюдам для уменьшения жёсткости воды.
2) SO2-H2SO3
SO3-H2SO4
P2O5-H3PO4
CO2-H2CO3
А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН2
2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль:
1) Fe2O3 2) К2О
3) SO3 4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения 2) обмена
3) разложения 4) замещения
А-5. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей, — это:
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
В-1. Даны формулы веществ:
FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
1) MgO А. Кислоты
2) Н3РО4 Б. Щелочи
3) Аl(ОН3 В. Оксиды
4) NaOH Г. Нерастворимые основания
B-3. Назовите следующие соединения:
CaCl2 _________________________________________
Na3PO4 _______________________________________
H2SO4 ________________________________________
C-1. Допишите правую или левую часть уравнения химических реакций
1). +. → MgCl2 + Н2
2) LiОН + SO3 →
C-2 Распределите вещества по классам:
Mg(OH)2, CaCl2, BaO, H3PO4, Fe(OH)2, SiO2, HCl, Na2O, KOH, CO2, H2SO4, HgO, SO2, Na3PO4, HNO3
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
С-3 Осуществите цепочку превращений
Mg→ MgO→ Mg(OH)2→ MgCl2
А1 - 1
А2 - 3
А3 - 3
А4 - 1
А5 - 2
В1 - FeO K₂O MgO CrO
B2 1-В 2-А 3-Г 4-Б
В3 СaCl₂ - хлорид кальция
Na₃PO₄ - фосфат натрия
H₂SO₄ - серная кислота
С1
Mg = 2HCl=MgCl₂+H₂
2LiOH+SO₃=Li₂SO₄+H₂O
C2
Оксиды: BaO SiO₂ Na₂O CO₂ HgO SO₂
Основания: Mg(OH)₂ KOH Fe(OH)₂
Кислоты: H₃PO₄ HCl H₂SO₄ HNO₃
Соли: CaCl₂ Na₃PO₄
C3
2Mg+O₂=MgO
MgO+H₂O = Mg(OH)₂
Mg(OH)₂+2HCl = MgCl₂+2H₂O
Сколько граммов серной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом натрия 10 грамм?
$$ \frac{98*10}{80} = 12.25 $$ грамм
1. Сколько граммов магния вступит в реакцию с 300 граммами 20%-ного раствора серной кислоты?
2. Сколько литров водорода выделится во взаимодействии железа с 200 граммами 40%-ного раствора соляной кислоты?
Очень: объясните свои действия. бы хотелось понять, а не в тупую списать ваше решение
. В задачах могут быть не целые числа
№1.
Уравнение реакции:
$$ m(Mg)=n*M = 0.612*24 = 14.7 $$ грамм
Пишем ответ и задача решена!
Аналогично сделай номер 2, раз хочешь понять, решается так же