1. Какое количество кислорода вступит в реакцию с медью для получения 64 грамм оксида меди? 2. Сколько грамм оксида кальция можно получить при окислении кальция кислородом массой 58 грамм? 3. Сколько грамм кислорода вступит в реакцию с алюминием для получения 45 грамм оксида алюминия? 4. Сколько грамм и какое количество вещества оксида натрия можно получить при сжигании натрия массой 12,8 грамм?
№1
Дано:
m(CuO)=64 грамма
V(O₂)-
Решение:
1. Реакция:
2Сu+O₂=2CuO
2.n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=64÷80 = 0.8 моль(тут молярная масса меди взята как 64 для удобства подсчета
3.n(O₂)=0.4 моль(по уравнению реакции
4.V(O₂)=22.4*0.4 = 8.96 литров
№2
Дано:
m(O₂)=58 грамм
m(CaO)-
Решение:
1.2Сa+O₂=2CaO
2.n(O₂)=58÷32 = 1.8125≈1.8 моль
3.n(CaO)=3.6 моль(по уравнению реакции
4.m(CaO)=3.6*56 = 201.6 грамм
№3 и №4 решается аналогично.
Сколько граммов кислорода потребуется для сгорания 3 граммов магния
2Mg + O2 = 2MgO
Mg- 2 моль, O2- 1 моль M(O2) = 32 Г/моль
n( ню Mg= m: М, n(Mg)=3 г: 24 г/моль=0,125 моль
n(Mg) : n (O2)=2:1, значит n(O2)=0,125 *1:2 = 0,0625 моль
m = n * M, m(O2)=0,0625 *32 Г/моль=2 г
Ответ: m(O2) = 2г
Сколько граммов карбоната калия потребуется для приготовления 500 мл 0,2 молярного раствора?
Пошаговое решение
1) Находим количество карбоната калия
n(K2CO3) = 0.5 л*0,2 моль/л = 0,1 моль
2) Находим молярную массу карбоната калия:
M(K2CO3) = 39*2+12+3*16 = 138 г/моль
3) Находим массу карбоната калия:
m(K2CO3) = n(K2CO3)*M(K2CO3)
m(K2CO3) = 0.1 моль*138 г/моль = 13,8 г
Ответ:13,8 г
Сколько граммов Fe (феррум) вступит в реакцию с H2O (вода), если при этом получится 5 моль Fe3Po4 (3,4-это количество атомов)
H2SO4+CuO = CuSO4+H2O
Найдем химическое количество соли:
n(CuSO4)=m/M = 40/(160)=0.25 моль
n(Н2SO4)=n(CuSO4)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции
Тогда: m(Н2SO4)=n*M = 0.25*98 = 24.5 г
Ответ: m(Н2SO4)=24.5 г
1. Сколько г 15%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 200г 25%-ного раствора гидроксида натрия?
2. Сколько граммов сульфата бария образуется при взаимодействии 100г 15%-ного раствора сульфата натрия и 100г 5%-ного раствора хлорида бария, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%?
1)
дано
W(H2SO4)=15%
mppa(NaOH)=200 g
W(NaOH)=25%
-
m(ppaH2SO4)-
находим массу вещества NaOH
m(NaOH)=200*25%/100%=50 g
находим массу вещества H2SO4
Xg 50g
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
98 142
M(H2SO4)=98 g/mol,M(Na2SO4)=142g/mol
X/98 = 50/142
X = 34.5g
находим массу раствора H2SO4
mppaH2SO4 = 34.5*100%/15%=230 g
ответ 230 г
2)
дано
m(ppaNa2SO4)=100 g
W(Na2SO4)=15%
m(ppaBaCL2)=100 g
W(BaCL2)=5%
η = 85%
-
m(BaSO4)-
находим массу вещества сульфата натрия
m(Na2SO4)=100*15%/100%=15 g
находим массу вещества хлорида бария
m(BaCL2)=100*5%/100%=5 g
находим теоретическую массу сульфата бария по УХР
15g 5g Xg
Na2SO4+BaCL2->2NaCL+BaSO4↓
142 208 233
M(Na2SO4)=142g/mol
M(BaCL2)=208 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(Na2SO4)=m/M = 15/142 = 0.1 mol
n(BaCL2)=m/M = 5/208 = 0.02 mol
n(Na2SO4)>n(BaCL2)
5/208 = X/233
X = 5.6 g
m(практBaSO4)=5.6*85%/100%=4.76 g
ответ 4.76 г
Сколько граммов перманганата калия потребуется для получения 1.12 л. Кислорода? (KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2)
2КMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль
Из уравнения реакции: n(KMnO4)/n(O2) = 2/1, n(KMnO4) = n(O2)*2 = 0,05*2 = 0,1 моль
m(KMnO4) = n*M = 0,1*158 = 15,8 г
Какое количество NH4NO3 получится при взаимодействии 3,4 г аммиака с HNO3?
СКОЛЬКО ГРАММОВ ХЛОРИДА АММОНИЯ И ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 0,25 МОЛЬ АММИАКА
1) NH3+HNO3 = NH4NO3
n(NH3) (кол-во в-ва= m/M = 3,4г/17г/моль=0,2моль
n(NH3)/n(NH4NO3)=1/1 (соотношение на основании коэффициентов в уравнении
2) NH4Cl+Ca(OH)2 = NH3+H2O+Ca(OH) Cl
n(NH4Cl)=n(Ca(OH)2)=n(NH3)=0,25моль (исходя из коэффициентов в уравнении
=>m(NH4Cl)=n*M = 0,25моль*53,5г/моль=13,375г
m(Ca(OH)2)=n*M = 0,25моль*80г/моль=20г
Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей серной кислоты?
Дано:
w(NaOH)=0,1
w(H2SO4)=0,1
m(р-раH2SO4)=196 г
Найти:
m(р-раNaOH) -
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль
Найдем массу чистого вещества:
m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1 = 19,6г
Теперь найдем количество вещества:
n = m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.
Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:
х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)
Через количество вещества ищем массу:
m = n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,
m(NaOH) = 40*0,4 = 16 г.
А теперь найдём массу раствора:
m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.
Ответ: 160 г.
Соль соль сульфат железа 2 в кислотной среде вступает в реакцию манганата калия
FeSO4 + KMnO4+ H2SO4 =Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O
уравняйте уравнение реакции сколько граммов или моли окислителя потребуется для окисления 1 моля FeSO4?
Fe(+2) SO4+KMn(+7) O4+H2SO4==>Fe2(+3)(SO4)3+K2SO4+Mn(+2) SO4+H2O
Fe(+2) -1e Fe(+3) | 1 | 5
Mn(+7) +5e Mn(+2) | 5 | 1
KMnO4 окислитель
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==>5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
1моль-х моль (или х грамм
10моль-2 моль (или 316 грамм
х=0,2 моль (или 31,6 грамм
1. Общая формула алкенов:
А. CnH2n + 2. Б. CnH2n. В. CnH2n – 2. Г. CnH2n – 6
2. Углеводород с формулой CH≡C−CH3 относится к классу:
А. Алканов. В. Алкинов.
Б. Алкенов. Г. Аренов.
3. Изомером вещества, формула которого CH2 = C−CH = CH2 является:
׀
CH3
А. 2-метилбутадиен-1,3. В. Бутен-1.
Б. Бутин-1. Г. Бутан.
4. Предыдущим гомологом 2-метилпропан является:
А. 2-метилбутан. В. Бутан.
Б. 2-метилпентан. Г. Пентан.
5. Вещество, для которого характерна реакция гидратации:
А. Ацетилен. Б. Бутан. В. Полиэтилен. Г. Циклобутан.
6. Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:
А. Бензол В. Пентадиен-1,3.
Б. Бутан. Г. Циклобутан.
7. Формула вещества Х в цепочке превращений
CH4 t C2H2 Cактив, t X
А. Бензол. В. Толуол.
Б. Гексан. Г. Циклогексан.
8. При составлении уравнения реакции отщепления галогеноводорода используют правило:
А. Вюрца. В. Кучерова.
Б. Зайцева. Г. Марковникова.
9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
А. CH4 и H2. В. C2H2 и H2O.
Б. C6H6 и H2O. Г. C2H6 и H2O.
10. При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н.у.) образовалось 3 л оксида углерода (IV). Углеводородом является:
А. Бутан. В. Пропан.
Б. Метан. Г. Этан.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
C2H5OH→ C2H4→ C2H5Cl→ C4H10.
Дайте названия продуктам реакций.
12. Для циклопентана запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.
13. Перечислите области применения аренов.
14. Элементный состав углеводорода показывает, что в его состав входит 87,5 (С 14,3 (Н плотность углеводорода по отношению к водороду равна 14. Найдите молекулярную формулу соединения.
1) Б
2) В
3) Б
4) Г
5) А
6) в
7) а
8) б
9) в
10) в
11) C2H5OH-H2=> C2H4 +H2
C2H4+HCl=>C2H5Cl
2C2H5Cl+2Na=>C4H10+2NaCl
12) тут сам ок, просто по изомерии С скелета
13) арены используются для производства ядов для насекомых и грызунов, их гомологи для производства красок смол