Вычислить массу и количество вещества оксида алюминия, который образуется в результате сгорания 84 грамм порошка алюминия
Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O2 = 2AI2O3
найдем количества вещества алюминия:
n(AI) = m/M = 84/27 = 3.1 моль
найдем количество вещества оксида алюминия:
n(AI2O3) = 1.55 моль
находим массу:
m = M*n = 1.55*102 = 158.1 грамм
При взаимодействии 10 г калия кислородом образовался оксид. Найдите его массу и количество вещества
4K+O2 = 2K2O
Количество калия = 10(г)/39(г)/моль = 0,256 моль
По уравнению реакции видно, что оксида калия образуется (по моль в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию калия.
Тогда, количество K2O = 0,256/2 = 0,128 моль
Масса оксида = 0,128 (моль х 172 (г)/моль = 22,016 г, или приблизительно 22 г.
Вычислить массу и количество вещества железа, которое образуется при взаимодействии 15 г оксида железа (III), содержащего 2% примесей с водородом.
1) Определим массу чистого железа, вступившего в реакцию.
100 % - 10 % = 90 %
m(Fe) = 15 * 90 : 100 = 13,5 г
2) Определим массу образовавшегося Fe2O3
M(Fe) = 56
M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160
m(Fe2O3) = (13,5 * 160 * 2) : (56 * 4) = 19,29 г
Для получения оксида фосфора было использовано 16 г кислорода и 15,5 г фосфора. Определите массу и количество вещества полученного оксида.
4P+5O2 = 2P2O5;
n(O2)=m(O2)/M(O2)=0,5моль;
n(P)=m(P)/M(P)=0,5моль;
Фосфора избыток. Прореагирует только 0,4моль фосфора.
n(P2O5)=n(прореаг. P)/2 = 0,2моль;
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=28,4г.
Вычислите массу и количество вещества исходных веществ израсходованных на получение 10моль соли. Схема уравнения химической реакции Zn+HCl = ZnCl2+H2
Zn+2HCl = ZnCl2+H2, согласно уравнения для того чтобы получить 10 моль соли, нужно взять столько же цинка n(Zn)=10моль, а кислоты в 2раза больше n(HCl)=20, тогда m(Zn)=10x65 = 650г m(HCl)=20x(1+35,5)=730г
Вычислите массу и количество вещества, которые составляет 11,2 литров кислорода (О2).
Формулы: n (количество вещества = m/M
n = V/Vm (Vm = 22,4)
Во вторую формулу подставляем и ищем n = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Теперь в первую 0,5 = m/32, отсюда m = 16 г
32 - это молярная масса (16*2)
Вычислите массу и количество вещества натрия. Необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора, схема реакции: 2Na+Cl2= 2NaCl
Рассчитайте массу и количество вещества алюминия, необходимого для реакции с кислородом, объемом 12,4л.
Задача№
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5г железа с серной кислотой.
Дано:
V(o2)= 12.4 л
найти:
m(Al)-
n(Al)-
решение
х 0,554моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4моль 3моль
n(O2)=V/Vm= 12,4 л / 22,4 дм3/моль= 0,554 моль
х/4 = 0,554/3(пропорция
0,554*4/3= 0,739 моль(Al)
n(Al)= 0.739 моль
M(Al)= 27 г/моль
m(Al)=n*M= 0.739 моль * 27 г/моль = 19,953 г
ответ: n(Al)=0,739 моль
m(Al)= 19,953 г
дано:
M(Fe)=5г
найти:
V(H2)-
решение
0,089 моль х
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 моль 1 моль
n(Fe)=m/M= 5 г /56 г/моль= 0,089 моль
M(Fe)=56г/моль
0,089/1 = х/1 (пропорция
х=0,089 моль(H2) V(H2)=n*Vm= 0.089 моль * 22,4 дм3/моль= 1,994 дм3
ответ: V= 1,994 дм3
Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом если при этом получилось 44 грамма сульфида железа. Решение, В ответе должно быть 16
x г 44 г
Fe + S = FeS
32 г 88 г
х=m(S) = 16 г
∨(S) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль
Ответ: В реакцию вступило 16 г серы, что соответствует количеству в-ва серы 0,5 моль
Определите массу и количество вещества кислорода который выделится при разложении 24,5 г хлора калия KClO3
Дано:
m(KClO3)=24,5г
Найти: m(O), n(O)
Решение:
24,5 г х г
2KCLO3 = 2KCl+3O2
-
2 моль 3 моль
245 96
M(KClO3)=39+35,5+16*3 = 112.5
M(O2)=16*2 = 32
24,5/245 = x/96
x=(24,5*96)/245
x = 9.6 г
n(O2)=m/M
n(O2)=9.6/32 = 0,3 моль