В реакции между оксидом железа(3) и азотной кислотой получен нитрат железа(3) массой 60,5Г рАСЧИТАЙТЕ МАССУ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ОКСИДА, ВСТУПИВШЕГО В РЕАКЦИЮ
Уравнение реакции:
Fe2O3+6HNO3 = 2Fe(NO3)3+3H2O
М(Fe(NO3)3)=242 г/моль
n(Fe(NO3)3)=60.5 / 242 = 0,25 моль
По реакции n(Fe2O3)=2*n(Fe(NO3)3) следовательно
n(Fe2O3)=n(Fe(NO3)3)/2 = 0,125 моль
M(Fe2O3)=160 г/моль
m(Fe2O3)=n(Fe2O3)*M(Fe2O3)=0,125*160 = 20 г.
Вычислите массу и количество вещества аммиакаммиака который можно получить из 5 г азота
5 г Х г, Х моль
N2 + 3H2 -> 2NH3
n = 1 моль n = 2 моль
М = 28 г/моль М = 17 г/моль
m = 28 г m = 34 г
5 г N2 - Х г NH3
28 г N2 - 34 г NH3
m(NH3) = 5 * 34 / 28 = 6 г
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 6 / 17 = 0,35 моль
N2+3H2 = 2NH3
смотрим на коэффициенты: азот 1 моль, аммиака 2 моль.
m(N2)=14*2 = 28г/моль
n = M/m = 5/28 - кол-во азота
2n = 5/14 -кол-во аммиака
m(NH3)= 14+1*3 = 17г/моль
M = n*m = 5/14*17 = 85/14 = 6.07 г
Ответ: М = 6.07 г аммиака
Взяли СО массой 2,95 г и растворили в HCl. Определите массу и количество вещества полученного CoCl2
Дано:
m(Co) = 2,95г
+HCL
Найти:
m(CoCl₂), n(CoCl₂)
Решение:
Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂
Mr(Co) = 59 г/моль
Mr(CoCl₂) = 130 г/моль
m(CoCl₂) = $$ \frac{m(CoCl_{2}) }{Mr(CoCl_2)} = \frac{6,5}{130} = 0,05 $$моль
Ответ: m(CoCl₂) = 6,5г, n(CoCl₂) = 0,05 моль
Найдите объём (н.у.), массу и количество вещества 3,1*10^24 молекул метана CH4.
M CH4 = 16*0.5 = 8г n = 6.02*10^23 *0.5 = 3.01*10^23 молекул V = 22.4*0.5 = 11.2л
Золотая формула:
n = v/v(н.у.)=m/M = N/Na (Na - число Авогадро
Находим относительную молекулярну массу по таблиці Менделеева, смотрим значения масс.
М (СН4)=12+1*4 = 16
v/v (н.у.)=N/Na
v=(v(н.у.)*N)/Na
v = 22,4*3,1*10^24/6,02*10^23
v = 115,348л
Найдём массу
m/M = v/v (н.у.)
m= (16*115)/22,4 = 82 кг
Найдём количество вещества
n = m/M
n = 82/16 = 5,125 моль
Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, если разложилось 10 г карбоната кальция (СаСО3).
Дано:
m(CaCO3) = 10 г
Найти:
m(CO2)=?
n(CO2)=?
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 10 г/100 г/моль = 0,1 моль
СaCO3 = CaO + CO2
Из УХР следует, что n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1 моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль*0,1 моль = 4,4 г
Ответ: 4,4 г СО2; 0,1 моль СО2
Определить массу и количество вещества кислорода, который выделится при разложении 24.5 грамм хлората калия KCLO3?
24.5 г__________n моль
2KCLO3->2KCL+3O2
245 г__________3моль
n(O2)=24.5*3/245 = 0,3моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=0,3*32 = 9,6г
Дано:
m(KClO3)=24,5 г
m(O2)-
n(O2)-
Решение:
2KClO3 = 2KCl+3O2
n(KClO3)=m/M = 24,5/(39+35,5+48)=24,5/122,5 = 0,2 моль
n(O2)=3/2n(KClO3)=0,3 моль
m(O2)=n*M = 0,3*32 = 9,6 г
Сереводород объём 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди(||). Вычислить, какое вещество выпало в осадок. Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Дано: Решение:
V = 5 л H2S+CuSO4= CuS (осадок+ H2SO4
w примесей= 2% V примесей= 5*2/100 = 0,1 л
V H2S= 5-0,1 = 4,9 л
n=? m = 4,9*96/22,4 = 21 гр
m=? n = 21/96 = 0, 21875 моль
Определите массу и количество вещества оксида цинка, полученного при разложении 19,8 г гидроксида цинка
Zn(OH)2 = ZnO + Н20
найдем хим количество гидроксида цинка:
n(Zn(OH)2)=m/Mr = 19,8/ 99 = 0,2(моль
найдем методом пропорции хим количество оксида цинка:
n(ZnO)=0,2*1/1 = 0,2(моль
найдем массу оксида цинка:
m(ZnO)=n*Mr = 0,2* 81 = 16,2(г)
19,8 г Х г
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 99 г/моль М = 81 г/моль
m = 99 г m = 81 г
19,8 г Zn(OH)2 - Х г ZnO
99 г Zn(OH)2 - 81 г ZnO
m(ZnO) = 19,8 * 81 / 99 = 16,2 г
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 16,2 / 81 =0,2 моль
Какую массу и количество вещества серы нужно сжечь, чтобы получилось 6,4г оксида серы (IV)
Х г 6,4 г
S + O2 -> SO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 32 г/моль М = 64 г/моль
m = 32 г m = 64 г
Х г S - 6,4 г SO2
32 г S - 64 г SO2
m(S) = 32 * 6,4 / 64 = 3,2 г
n(S) = m(S) / М(S) = 3,2 / 32 = 0,1 моль
1. При восстановлении углем оксида олова SnO2 получили 20 г Sn. Сколько граммов оксида было взято?
2. Рассчитайте массу и количество вещества оксида углеро-
да (IV), образовавшегося при разложении 10 г карбоната
кальция CaCO3.
задача 2
запишем уравнение реакции
CaCO₃=CaO+CO₂
вычислим с помощью пропорции
10 г - х
100 г/моль - 44 г/моль
отсюда х=10 * 44/100 = 4,4 г - искомая масса оксида углерода (IV)
n(CO₂) = m/M=4.4/44 = 0.1 моль - как раз и кол-во вещества оксида углерода (IV).
остаётся записать ответ
Ответ: m(CO₂)=4.4 г
n(CO₂)=0.1 моль.