V = Vm*n, где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. Равный 22,4 л/моль.
1) N2n = m/MM(N2) = 2*14 г/моль = 28 г/мольn(N2) = 280 г/28 г/моль = 10 мольV = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л.
2) SO2M(SO2) = 32 + 16*2 = 64 г/мольn(SO2) = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 мольV = 22,4 л/моль * 0,05 моль = 1,12 л.
3) O2M(O2) = 16*2 = 32 г/мольn(O2) = 6,4 г/32 г/моль = 0,2 мольV = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л.

X + 2HCl = XCl2 + H2
найдем количество водорода:
n(H2)=6.72/22.4 = 0.3 моль
по уравнению реакции, такое же количество металла вступило в реакцию. Зная его массу и количество - найдем молярную массу:
M(X)=12/0.3 = 40
Это кальций Ca

Реакция: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
n(O2) = m/M = 1,6 г/32 г/моль = 0,05 моль. По уравнению - оксида хрома получено в 1,5 раза меньше, т.е. 0,0333 моль.
Его масса: m(Cr2O3) = n*M= 0,0333 моль* 152 г/моль = 5,07 г

1. Валентность - 2. Mg 1S2 2S2 2p6 3S2
2. MgO - оксид. Mg(OH)2 - гидроксид.
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
Mg (OH)2 + K2SO4 = MgSO4 + 2 K(OH)
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O
3. У рубидия более сильные металлические свойства, потому что радиус атома в группах увеличивается и рубидий легче отдает электроны, чем калий.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, входящих в состав кислоты:
H2S - кислотный остаток =S - валентность 2
HBr - кислотный остаток -Br - валентность 1
HNO3 - кислотный остаток -NO3 - валентность 1
H2CO3 - кислотный остаток =СО3 - валентность 2
HMnO4 - кислотный остаток -MnO4 - валентность 1
H3PO4 - кислотный остаток ≡РО4 - валентность 3
H2SO4 - кислотный остаток =SO4 - валентность 2 

Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s²; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 
  2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные свойства.

1. Оксиды
2. Основные оксиды
3. Гидроксиды
4. Кислотные оксиды -это оксиды, которые проявляют кислотные свойства и которые образуют кислородсодержащие кислоты.
5. Основания
6. Щёлочи -это гидроксиды щелочноземельных и щёлочных металлов.
7. Кислотами, кислотными оксидами, солями
8. Любые
9. Растворимая соль
10. Кислоты
11. Двухосновная кислота - НООССООН (щавелевая кислота
  бескислородная кислота - HF (плавиковая кислота 
13. Соли
14. Al2S3
15. Средние, кислые, основные
16.  на оксид металла и кислотный оксид
17. Реакция нейтрализации -это реакции взаимодействия кислот и оснований, в результате которых образуется вода и соль.
18.  если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов.
19. Основность кислоты -это число атомов водорода, которые в молекулах кислот могут замещаться атомами металла.
 20. Новые соли  
21. Активные металлы т.е. Металлы стоящие в ряду до Н

Не идет реакцияE) Cu+FeCl3
Cu в ряду активности правее железа, следовательно вытеснить железо из его соли не в состоянии.
Валентность кислорода в ионе гидроксония равна трём.

Странный вопрос. У соединения всегда заряд нейтральный, то есть ноль, а высшую валентность, например, углерода можно посмотреть в таблице периодических элементов. Например, высшая валентность натрия (Na) — +1. Она и единственная. Плюс, потому что металлам легче отдать электроны, чтобы завершить внешний уровень. Один, потому что стоит в первой группе ГЛАВНОЙ подгруппе. Все вышесказанное не распространяется на побочную подгруппу. А соединения всегда нейтральны. Если не ответила на вопрос, не так поняла, скажите.

O
  ║
1) Валентность азота в веществе KNO2 K-N = O 5
2) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции 4Mn+7O2->2Mn2O7
3) Объем 10 моль кислорода равен. 224литра