Cl2O- хлор одновалентен
Cl2O3-хлор трёхвалентен
Cl2O5-хлор пятивалентен
Cl2O7- хлор семивалентный
Кислород всегда с хлором двухвалентен. Произведение индекса на валентность одного элемента, должно быть равным произведению индекса на валентность другого. Это относится к бинарным соединениям в этом случае.

Валетность кислотного остатка определяется по водороду т. к. Формула кислоты HClO4, то валетность равна 1

Валентность кислотного остатка Fe(CLO4)3
Валентность кислотного остатка всегда совпадает с количеством атомов водорода в молекуле кислоты: HClO4 - 1
Значит и валентность кислотного остатка Fe(CLO4)3 равна -1

1) Сходство: на внешнем электронном уровне по одному электрону;
Различия: разное количество электронных уровней (Na-3;K-4);
2) а Валентность мышьяка в водородном соединении: III (AsH₃);
б Валентность мышьяка в высшем оксиде: V (As₂O₅).

1)
C + O₂ = CO₂
M (C) = 12 г/моль
12 г (C)  -  22,4 л (CO₂)
8 г (C)    -  V л (CO₂)
V (CO₂) = 8·22,4/12 ≈ 14,93 л
2)
2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
M (Ag) = 108 г/моль
1 дм³ = 1 л
2·108 г (Ag)  -  22,4 л (SO₂)
m г (Ag)   -  10 л (SO₂)
m (Ag) = 2·108·10/22,4 ≈ 96,4 г

Валентностью мы называем число электронов, которые атом отдаёт в "общее пользование" при образовании химической связи.
В случае а связь металлическая, ВСЕ электроны (электронный газ принадлежат ВСЕМ атомам. Так что понятие валентности лишено смысла.
В случае б мы имеем двухатомную молекулу, учитывая, что у атома натрия 1 валентный электрон (3S¹) его валентность равна 1.

Валентность- это способность атомов соединяться с определенным числом других атомов. Валентность элемента определяют по номеру группы, в которой он стоит (некоторые эл. Исключение. Например O2, в любых соединения валентность 2 (пишут римскими цифрами) Составляя формулу оксидов обязательно смотри какую валентность имеет элемент, с которым соединен кислород. Например: Mg и O2 магний находится во второй группе главной подгруппе, значит его валентность равна 2. У кислорода тоже валентность 2, это значит, что их валентности сократятся. Получилось MgO (со степенями окисления Mg ^+2 и O2^-2) С кислотными оксидами (с НеМе немного не так).

Оксиды: K2O, H2O, Al2O3, BaO, Cu2O
Кислоты: H2SO3, H2CO3, HNO2, H3PO4
Основания: нет
Соли: AlBr3, KCl, K2CO3, Ca(NO3)2, Fe(HSO4)2, CuSO4, Fe2(SO4)3
2.
Al(III)(NO3)3(I), Ca(II) SO3(II), Na2(I) S(II), Fe(II) Cl2(I), Fe(III) PO4(III),
Na(I) NO3(I). В скобках указаны валентности металлов и кислотных остатков.
3.
Сa(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
H2SO3 – сернистая (сульфитная кислота
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Al(OH) SO4 – основный сульфат алюминия
Al(NO3)3 - нитрат алюминия

1s2
2s2 2p2
Валентность равна 4, связи ковалентые

Атомы углерода, входящие в состав органических соединений, всегда будут четырёхвалентны.

Электронная конфигурация атома углерода:

1s²2S²2p² и углерод может находиться в трех валентных состояниях:

sp³-гибридизация, sp²- гибридизация. sp - гибридизация.

Если атом углерода в состоянии sp³-гибридизации, то у него все 4 одинаковые сигма-связи.

Например, в предельных углеводородах общей формулы CnH2n+2

метан CH₄

Если атом углерода в состоянии sp²- гибридизации, то у него 3 одинаковые сигма-связи и одна пи-связь

Например, в непредельных этиленовых углеводородах общей формулы CnH2n.

этилен H₂C = CH₂

Если атом углерода в состоянии sp- гибридизации, то у него 2 одинаковые сигма-связи и две пи-связи.

Например, в непредельных ацетиленовых углеводородах общей формулы CnH2n-2

ацетилен HC≡CH

Потому что азот имеет на внешнем энергетическом уровне 5 электронов:2 спаренных и 3 неспаренных. Соответственно, атом азота может отдать 3 электрона и поэтому валентность равна 3. Хотя в ионе амония валентность азотаравна 4, так как 4 связь образуется по донорно-акцепторному механихму (но она не отличается от остальных трех )

N≡N у каждого азота по 3 электрона идёт на образование связи, поэтому и валентность 3. Каждой паре электронов соответствует -одна черта, соответственно 6 -три.