Валентность - задачи и примеры

    Расставить валентности: Zn(OH)2 + KCL
    NAOH + CaCO3
    K2Co3 + HCL
    BaCO3 + HCL
    BaSO4 + HNO3
    AgNO3 + K3PO4
    BaCL2 + K2SO4
    NaCL + Cu(NO3)
    BaSO4 + KNO3
    РЕШЕНИЕ

    Вот, где-то ваоентность, общая по солям. Наример: No3-нитрат, у неё двух валентная.

    Расставить валентности: Zn(OH)2 + KCL NAOH + CaCO3 K2Co3 + HCL BaCO3 + HCL BaSO4 + HNO3 AgNO3 + K3PO4 BaCL2 + K2SO4 NaCL + Cu(NO3) BaSO4 + KNO3
    Как составить формулу нитрата хрома (III)?
    Составить формулу для высших, низших промеж оксидов, гидроксидов и пр. Я понимаю как: всё рассчитывается по валентности. А в данном случае как? Смотрю на табличку с кислотами. Нитрат это NO3. Дальше валентность. У Cr 3-я, у водорода 2-я, а у азота ведь от 3 до 4-й! И как понять, что NO3 нужно взять как Cr(NO3)3. Подскажите алгоритм, куда смотреть и пр. Опять же когда 2 элемента ведь проблем не возникает!
    РЕШЕНИЕ

    Необходимо ориентироваться на степень окисления кислотного оксида-это та часть формулы кислоты, которая без изменения переходит в соли. А у NO3 степень окисления -1, это видно и потому что кислота азотная одноосновная, один атом водорода, значит кислотный остаток имеет степень окисления-1. Надо помнить правило, что водород с металлами имеет степень окисления -1 (гидриды, с с неметаллами +1-летучие водородные соеДинения. Степень окисления кислорода в оксидах -2, за исключением OF2,OF, H2O2 и других пероксидах. И самое главное помнить-сколько плюсов, столько и минусов

    Нужно найти валентность вот этих веществ:
    K2O, P2O5, SiO2, ZnH2, AL2O3, SO3, LiH, K2O
    РЕШЕНИЕ

    K2O
    K-1
    O-2
    P2O5
    P-5
    O-2
    SIO2
    SI-4
    O-2
    ZNH2
    ZN-2
    H-1
    AL2O3
    AL-3
    O-2
    SO3
    S-6
    0-2
    LIH
    LI-1
    H-1
    K2O
    K-1
    O-2

    1. Дана схема перемещений, составьте химические реакции:
    P -> P2O5 -> Na3PO4 -> H3PO4
    2. Дать названия веществам, расставить валентности:
    NaOH, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, H2O, CuCO3
    3. Записать уравнения реакций, уравнять их:
    Афосфорная кислота разлагается на воду и оксид фосфора(5)
    Бхлороводород взаимодействует с аллюминием, образуется хлорид аллюминия и водород
    ВОксид железа(2) взаимодействует с оксидом серы(6) образуется сульфат железа (2)
    4. Решите задачу
    Определить кол-во вещества и массу воды образовавшейся при сгорании 6 гр. Водорода
    РЕШЕНИЕ

    1) 2Р+5O2 = 2P2O5 P2O5+6NaOH = 3H2O+2Na3PO4 Na3PO4+3HCl = 3NaCl+H3PO4 2) Na+ OH- гидроксид натрия S+4 O2-2 оксид серы (IV) Fe+2 (OH)2-1 гидроксид железа (II) H2+ SO4-2 серная кислота H2+ O-2 вода Сu+2 CO3-2 карбонат меди 3) а 2H3PO4 = 3H2O+P2O5 б 6HCl+2Al = 2ALCl3+3H2(стрелка вверх в FeO+SO3 = FeSO4 4) 2H2+O2 = 2H2O m(H2)=6 г n(H2)=m/M = 6/1 = 6 моль n(H2O)=6 моль (по коэффициентам m(H2O)=nM = 6*(1+1+16)=6*18 = 108 г

    1. Дать названия веществам, расставить валентности: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCo3
    2. За.
    РЕШЕНИЕ

    K(1) O(2) H(1) - гидроксид калия

    Si(4) O(2) - оксид кремния

    Fe(3) O(2) H(1) гидроксид железа

    H(1) S(4) O(2) - сернистая кислота

    Hg(2) O(2) - оксид ртути

    Ca(2) C(4) O(2) - карбонат кальция

    Массовая доля элемента в кислородном соединении с высшей валентностью составляет 38,8%. Определить порядковый номер элемента. В имеющемся ответе непонятно откуда 1,093 моля неизвестного элемента.
    РЕШЕНИЕ

    В 100 граммах этого соединения содержится 38,8 грамма неизвестного элемента и 100 — 38,8 = 61,2 грамма кислорода, что составляет 61,2/16 = 3,825 моль. Следовательно, неизвестного элемента содержится 1,093 моль. Молярная масса неизвестного элемента составляет 38,8/1,093 = 35,5 г/моль. Это хлор Cl.
    Его порядковый номер 17.
    Ответ: 17

    К раствору содержащем 16 г сульфата меди2валентности добавили 48г железной струки. Како колво меди выделится при том
    РЕШЕНИЕ

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
    16 : 160 = 0,1 моль
    12 : 56 = 0,2 моль
    железо в избытке
    160 -64
    16 -х
    х = 6,4

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
    количество сульфата меди 16/160 = 0,1 моль
    количество железа 12/56 = 0,2 моль
    значит железо в избытке, решаем по недостатку.
    n(Cu)=n(CuSO4)=0,1 моль
    масса меди 0,1*64 = 6,4

    Нужно объяснение ответов реакций(это уже решенные реакции, но нужно понять почему так
    SO2+H20 = H2SO3 (Почему SO3, а не SO2?)
    I2O5+H2O = 2HIO3(Какая валентность у I, и вообще полное описание этой реакции, это самое важное
    РЕШЕНИЕ

    Ну в первом можно объяснить так: так как сера в соединении SO2 имеет степень окисления +4, то и в кислоте она будет иметь стереть окисления +4 Валентность у I V, т. к. Он образует 1 связь с oh группой и 1 двойных с кислородами Реакция соединения

    Оксиду серы (4) SO2- соответствует сернистая кислота H2SO3 ( а SO3-соответствует H2SO4)
    в данном случае у йода валентность (5), это кислотный оксид, он реагируют с водой с образованием кислоты, что мы и видим в данной реакции

    Определите валентности элементов в указанных оксидах, запишите их названия: K2O, CaO, P2O3, NO2, I2O5, SO3, Cl2O7
    РЕШЕНИЕ

    K2O- оксид калия (Валентность калия -1, кислорода-2)
    CaO-оксид кальция (Кальций-2, кислород-2)
    P2O3-оксид фосфора(3) (фосфор -3, кислород-2)
    NO2-оксид азота (4) (Азот-4, кислород -2)
    I2O5-оксид йода (5) (йод-5, кислород-2)
    SO3 - оксид серы (6) (Сера-6, кислород -2)
    Cl2O7- оксид хлора (7) (Хлор -7, кислород -2)

    Почему сера проявляет четную, а хлор нечетную валентность?
    РЕШЕНИЕ

    Потому что сера расположены в 6 группе главной подгруппы периодической системы химических элементов Менделеева, а это значит что на внешнем слое у серы 6 атомов(валентность, а это четное число. А хлор в 7 группе главной подгруппы и у него на внешнем слое 7 электронов-это нечетное число.

    Потому что сера располагается в 6 группе главной подгруппы периодической системы химических элементов. А это в свою очередь даёт понять, что на внешнем слое у серы 6 атомов (валентность, а это чётное число. А что касается хлора, то он в 7 группе главной подгруппы и значит у него на внешнем слое 7 электронов, а это нечётное число.