1
а98
Б63
в98
г44
д310
2
а60%
Б47,06%
в32,32%
г56,14%
д58,54%
3
а w(Ca)=40%
w(C)=12%
w(O)=48%
Б w(Mg)=41,38%
w(H)=3,45%
w(O)=55,17%
в w(Ba)=58,8%
w(S)=13,73%
w(O)=27,47%
гw(Na)=36,51%
w(S)=25,4%
w(O)=38,09%
4
а 1
Б 1
В 1
г 1
д 1
Калий в любых соединениях одновалентный

Чтобы определить валентность элемента в бинарном соединении, надо знать валентность одного из двух атомов. У нас даны формулы оксидов, в которых кислород проявляет валентность, равную двум. Для того, чтобы определить валентность элемента, входящего в состав оксида необходимо индекс кислорода умножить на 2 и разделить на индекс другого элемента. Например, CuO индексы при кислороде и меди равны единице, они не пишутся, далее оди(н.у.)множаем на 2 и делим на один, получается валентность меди равна двум.

Валентность пиши над элементами.
2 2 1  2 3 2 2 2 4 2 2 2 4 2 4 2 6 2 6 2 5 2
HgO K2S B2O3 ZnO MnO2 NiO CuO2 SnO2 NiO3 SO3 As2O5
 7 2
Cl2O7

I
Rb - 1;  Ca - 2;  N - 3;  Si - 4; B - 3; S - 2; K - 1; везде H - 1
II
Cl2O7, SeO3, PO2, B2O3, CdO, Ag2O
III
1)  Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100
2)  Mr(малахит = (64+16+1)*2 + 12 + 16*3 = 222
3)  Mr(ж. Купорос = 56 + 32 + 16*4 + 7*(1*2+16) =  278
4)  n = m/M;  M = Mr;  Mr(HNO3)=63, следовательно М = 63г/моль; n(HNO3)=12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Все щелочные металлы входят в главную подгруппу первой группы и имеют постоянную валентность – I. Для щелочноземельных металлов (главная подгруппа второй группы валентность соответственно будет равна II. Большинство неметаллов имеют переменную валентность. Высшая степень их валентности равна номеру группы, а низшая определяется, как уже писалось выше. Возьмем к примеру серу. Т. К. Этот элемент расположен в 6 группе – его высшая валентность равна VI, а низшая – II ( 8 – 6 = 2). В отличие от всех остальных неметаллов галогены, входящие в основную подгруппу восьмой группы, обладают постоянной валентностью равной I. Для остальных элементов, входящих в побочные группы, валентность придется запоминать. Чаще всего эти элементы представлены металлами, имеющими валентность от I до III.

Валентность- число хиических связей, которые атом может образовать с другими атомами при образовании молекул. У атомов валентности постоянны, а бывают переменны. Вот внизу на фото представлена таблица валентностей с примерами. Определяется это по количеству атомов, которые присоединяет к себе нужный нам атом.

Валентність буває сталою та змінною.
Сталу валентність мають такі елементи: Н, Li Na K Rb Cs Fr - валентність 1; валентність 2 мають всі елементи 2 групи, Ag має також 2; В та Al валентність 3; О - валентність 2; F - валентність 1
Всі інші елементи зі змінною валентністю.

MnO2 - Mn(IV), O(II),
Cu2O у Cu 1, O 2,
CuO-у кислорода 2 у меди 2
Fe(III)2 O(II)3
Fe(II) O(II)
Mn(III)2 O(II)3
Mn(7)2 O7(2)

Постоянная валентность:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Будем составлять в соответствии с алгоритмом:

1. Записываем рядом символы химических элементов:

Mn O

2. Ставим над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, у марганца – 7, у кислорода  – 2.

3. Находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.

Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого элемента,  можно определить валентность другого.

Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).

2х = 14,

х = 7.

Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.

1) 2.2:4.2:2.2 дальше незн

FeO вторая валентность т.к у O всегда 2, то есть 2*1 =2
2/1 =2 значит у железа (Fe) вторая валентность.
FeO - отношение масс = Fe 56/72 * 100 = 77%, O 16/72 *100 = 0.22, отношение 8:2.
Fe2O3 т.к у О всегда 2, 2*3 = 6 u 6/2 =3, значит у железа 3 валентность 
Fe2O3 - отношение масс = Fe2 112/160*100 = 70%,O3 48/160*100 = 30%
, отношение 7:3.

Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

Валентность - это число связей, которое может образовывать данный элемент.
Cl2O- валентность-1
Cl2O3-валентность-3
Сl2O5-валентность-5 
Cl2O7-валентность-7
Просьба не путать валентность со степенью окисления, так как это далеко не одно и то же. Так совпало, что именно в этих соединениях валентность хлора равна его степени окисления.