Характеристика элементов и соединений - задачи и примеры
- Дайте характеристику элемента с порядковым номером
- Дайте сравнительную характеристику
- Охарактеризуйте элемент с атомным номером
1) Предмет химии, место химии среди наук о природе. Обоснуйте роль
химических знаний в познании природы, значения химических процессов в
природе, роль химии в жизни общества
2) Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы
периодической системы. Сера, строение атома, степени окисления, физические
и химические свойства. Использование серы. Оксиды серы (IV), серы (VI), их
свойства и применение.
Химия отвечает на следующие вопросы: как построено вещество? Почему вещества отличаются друг от друга? Как происходит преобразование веществ?
во все времена химия служит человеку практической деятельностью. Если бы не химия, мы бы сами не смогли существовать, ведь все процессы, происходящие внутри нас являются химическими, без химии не смогли бы получить ни стекла, ни известняка, ни нефти и ее соединений, как бензин, керосин и т. д.
Дайте характеристику элемента номер 11 по плану
Натрий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23Na.
Историческая справка. Природные соединения Н. Поваренная соль NaCI, сода Na2CO3 - известны с глубокой древности. Название "натрий", происходящее от араб. Натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. Химики знали много др. Соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. Слова soda - сода, в Италии - sodio.
Дайте план-характеристику элементам: НАТРИЙ По плану: 1. Порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа. 2. Заряд ядра атома, количество
частиц, относительная атомная масса (Ar) 3. Электронная структура атомов элемента. Валентные электроны. 4. Формы и свойства высших кислородных и водородных соединений. 5. Определение характера элемента.
Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие способы получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета, в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т. д.
Дайте характеристику кристалической решетке льда
МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА
Типичным представителем вещества с молекулярной кристаллической решеткой является лед, в
узлах которого находятся полярные молекулы.
Молекулярные кристаллические решетки - это такие решетки, в узлах которых находятся
молекулы, как полярные, так и неполярные. Между молекулами, связь сравнительно слабая.
Вещества с молекулярной решеткой менее прочные, чем вещества с ионной решеткой. Поэтому
они имеют низкие температуры плавления и почти не проводят электрический ток.
К веществам с молекулярными кристаллическими решетками относятся инертные газы,
углекислый газ, водород, галогены и др.
Приведите характеристику элемента №15 на основании его положения в периодической таблице и строение атома
Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с. О. +5, минимальная -3
Вроде бы всё
Характеристика азота на основании его положения в периодической системе Менделеева
Азот
а Элемент азот - первые представить главной подгруппы 5 группы Периодической системы Д. И. Менделеева.
бЕго атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, из которых 3 неспаренные. Отсюда следует, что атомы этого элемента могут присоединять 3 электрона, завершая внешний энергетический уровень, и в следствии этого приобретают степень окисления -3, например, в соединениях с водородом - аммиаке NH3 и с металлами - нитридах Li3N, Mg3N2 и др. Атомы азота могут также отдавать свои внешние электроны более электротрицательным элементам ( фтору, ксилороду и приобретать при этом степень окисления +3 и +5.
в Атомы азота в степенях окисления +1,+2,+3,+4 могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Дайте характеристику как химическим элементам S и O
Сера(S)- (физ. Свойстватвердое хрупкое вещество, желтого цвета. Практически нерастворима, но хорошо растворим в сероуглероде. Плохо проводит теплоту и электричество. (хим. свойстваСера может отдавать свои электроны. При взаимодействии с более сильными окислителями. При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Дайте характеристику каждой из них с точки зрения различных классификаций: H2SO4+Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+H2O
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Основные:
1. Реакция обмена.
2. Гетерогенная.
3. Без изменения степени окисления.
4. Необратимая.
Характеристика: HF, AL(OH)3
Al (OH)3 - амфотерный гидроксид, нерастворимое в воде студенистое вещество белого цвета. Слабый электролит, разлагается при нагревании, взаимодействует с растворами кислот и щелочей. Алюминаты разлагаются кислотами. Соли алюминия подвергаются гидролизу. НF - летучее водородное соединение водный раствор которого является кислотой. Кислота средней силы.
Дать характеристику элемента 17
Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы, третьего периода, с атомным номером 17[3]. Обозначается символом Cl(лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .