Характеристика элементов и соединений - задачи и примеры
- Дайте характеристику элемента с порядковым номером
- Дайте сравнительную характеристику
- Охарактеризуйте элемент с атомным номером
Характеристика углерода
Углерод С заряд ядра +6 следовательно он имеет 6 протонов 6 электронов и 6 нейронов(тк молекулярная углерода равна 12)
Формула 1s^22s^22p^2 электронную схему не нарисовать, но тамбудет один квадратик на первом с двумя стрелочками потом один квадратик на втором тоже с двумястрелочниками и потом три квадратика тоже с двумстрелочками ми, только располагается они будут не в одном квадратике а в соседних! Это важно
Соответственно валентности могут быть 2, 4
СО2 высший оксид это диоксид углерода или углекислый газ характер кислотный
Н2СО3 высший гидроксид угольная кислота характер, наверное, тоже кислотны
План характеристики химического элемента на примере железа
Железо (Fe)
- Период 4, группа 8
- Порядковый номер 26, атомная масса = 56
- Состав атома: протонов = 26, нейтронов = 30, электронов = 26
- Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
- Металлический элемент (переходные металлы
- Валентность: минимальная II, максимальная VI (может быть в возбужденном состоянии
- Неметалл, простое вещество - железо.
Дайте характеристику физическим свойствам, уксусная кислота и вода
Вода - неорганическое вещество, уксусная кислота - органическое, вода - малодиссоциированное вещество имеет нейтральную реакцию. Уксусная ксилота - хоть и слабая, но кислота, и реакция ее раствора в воде
Дайте характеристику элемента Ca (полную), где надо положение элемента, сравнение высшего гидроксида и т. Д, Только полную!
Са - металл. Во 2-й главной группе. Валентность(степень окисления: 2+. Реагирует с кислородом, водородом, водой. Проявляет основные свойства: реагирует с кислотами, кислотными оксидами, элементами проявляющий кислотные свойства. Оксид один единственный: СаО. Гидроксид тоже: Са(ОН2(известь. Типичная соль: СаСО3 (мел, СаSO4(гипс.
Нужна характеристика элементов по положению в ПСХЭ (магний, натрий, сера, углерод
ми
1. Магний (Mg)
- Период - 3, группа - 2
- Атомная масса = 24
- Протонов = 12, нейтронов = 12, электронов = 12
- Конфигурация - 1s22s22p63s2
- Металлический элемент (может быть в возбужденном состоянии
- Минимальная валентность = 0, максимальная = 2
- Металл, магний
2. Натрий (Na)
- Период - 3, группа - 1
- Атомная масса = 23
- Протонов = 11, нейтронов = 12, электронов = 11
- Конфигурация - 1s22s22p63s1
- Металлический элемент (не может быть в возбужденном состоянии
- Минимальная валентность = 1, максимальная = 1
- Металл, натрий
3. Сера (S)
- Период - 3, группа - 16
- Атомная масса = 32
- Протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16
- Конфигурация - 1s22s22p63s23p4
- неметаллический элемент (может быть в возбужденном состоянии
- Минимальная валентность = 2, максимальная = 6
- Неметалл, сера
4. Углерод (С
- Период - 2, группа - 14
- Атомная масса = 12
- Протонов = 6, нейтронов = 6, электронов = 6
- Конфигурация - 1s22s22p4
- Неметаллический элемент (может быть в возбужденном состоянии
- Минимальная валентность = 2, максимальная = 4
- Неметалл, углерод, сажа, графит, алмаз, фуллерен, графен.
С-углерод
Дайте характеристику элемента по плану:
-заряд ядра атома, количество частитц (p, n, e), относительная атомная масса (Ar).
-электронная конфигурация атома
-характер элемента, формы и свойства высших кислородных и водородных соеденений, напишите уравнения химических реакций подтвержщие их свойства
-сравните свойства элемента с окружающими его елементами.
С - углерод
заряд ядра атома: +6
IV группа главная подгруппа, 2 малый период, 2 ряд.
¹²С(6р, 6e, 6n)
Ar(C) = 12
электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p²
неметалл
высший оксид: CO₂ (кислотные св-ва
кислородное соединение: H₂CO₃ (кислотные св-ва
высшее летучее водородное соединение: CH₄
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + HCl =
H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
H₂CO₃ + SO₃ =
С имеет более ярко проявляющиеся св-ва, чем кремний.
Углерод имеет менее проявляющиеся металлические св-ва, чем бор и менее проявляющиеся неметаллические св-ва, чем азот.
Дайте характеристику химического элемента калия по плану:
1) состав атома и его ядра
2) схема распределения электронов в атоме по энергетическим уровням
3) формулы простого вещества, высшего оксида и высшего гидроксида
4) физические свойства простого вещества
5) химические свойства оксида и высшего гидроксида
1) Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19). В ядре 19 протонов и 19 отрицательно заряженных электронов. Относительная атомная масса 39, количество нуклонов: N = A-Z; N = 39-19 = 20, степень окисления 0;+1
2) 2-8-8-1
3) Формула простого вещества - К
Формула высшего оксида К2О и высшего гидроксида - КОН
4) Калий -серебристый металл с характерным блеском, легкий и легкоплавок, окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет.
5) Оксид и гидроксид калия обладают основными свойствами:
K2O+H2O = 2KOH
K2O + 2HCl = KCl + H2O
K2O + CO2 = K2CO3
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2↓
KOH + HCl = KCl+H2O
KOH + CO2 = KHCO3
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
250 мл раствора содержится 35,5 г сернокислого натрия. Найти молярную и процентную концентрацию.
Дано:
Раствор = 250 мл
m(Na2SO4)= 35,5 г
M(Na2SO4) = 142 г/моль
Р-е
Процентная концентрация - 35,5*100%/250 = 14,2%
Молярная концентрация в литре раствора - 35,5*1000/250*142= 1М
Дайте характеристику химического элемента # 19 по плану:
а) состав атома и его ядра
б) схема распределения электронов в атоме по энергетическим уровням
в) формулы простого вещества, высшего оксида и высшего гидроксида
г) физические свойства простого вещества
д) химические свойства оксида и гидроксида химического элемента
1) Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19). В ядре 19 протонов и 19 отрицательно заряженных электронов. Относительная атомная масса 39, количество нуклонов: N = A-Z; N = 39-19 = 20, степень окисления 0;+1
2) 2-8-8-1
3) Формула простого вещества - К
Формула высшего оксида К2О и высшего гидроксида - КОН
4) Калий -серебристый металл с характерным блеском, легкий и легкоплавок, окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет.
5) Оксид и гидроксид калия обладают основными свойствами:
K2O+H2O = 2KOH
K2O + 2HCl = KCl + H2O
K2O + CO2 = K2CO3
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2↓
KOH + HCl = KCl+H2O
KOH + CO2 = KHCO3
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
Характеристика химических свойств оксидов (взаимодействие с водой, между собой, основный оксид с кислотой. Кислотный оксид с основание, применение
Основные оксиды - оксиды металлом со степенью окисления I-II(Na2O. CaO)
1)+H2O = щелочь
CaO+H2O = Ca(OH)2
2)+кислота = соль+вода
СaO+2HCl = CaCL2+H2O
3)+амфотерный оксид
Na2O+Al2O3 = 2NaAlO2
Na2O+Al2O3+4H2O = 2Na[Al(OH)4]
4)+ Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
Кислотные оксиды-оксиды металлов со степенью окисления IV—VII и оксиды неметаллов(SO3, SO2,CO2)
1.+ Вода = Кислота
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. + Основание = Соль + Н2О
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. +Основной оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
Амфотерные оксиды-оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении
оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила. ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.