Цезий

1) Химический  символ - Cs, порядковый номер - № 55, название элемента Цезий, атомная масса Ar = 133
2)  Группа - 1, подгруппа- главная, шестой период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома Цезия.
Строение атома Цезия:
Заряд ядра атома Цезия +55 (в ядре 55 протона- p⁺ и 78 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 6 энергетических уровней, на которых располагается 55 электронов.

 ₊₅₅ Cs)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₁

электронная формула Цезия:

₊₅₅Cs 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s¹

4) Цезий металл, валентность  равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - Cs₂O - основной оксид
6) Формула гидроксида  CsOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение цезия с водородом - это гидрид цезия CsH -   вещество белого цвета с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.
I. Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная.

Цезий - типичный редкий и рассеянный элемент. Среднее содержание Цезия в земной коре (кларк 3,7·10-4% по массе. Цезий - очень мягкий металл;
tпл 28,5 °С; tкип 686 °С.
 Цезий обладает очень высокой реакционной способностью. На воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида Cs2O2 и надпероксида CsO2; С водой, галогенами, углекислым газом, серой, четыреххлористым углеродом Цезий реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид CsOH, галогениды, оксиды, сульфиды, CsCl.
Цезий идет для изготовления фотокатодов, электронно-оптических преобразователей.

Углерод - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. В соединениях углерод проявляет степени окисления: + 2, +4, а также может проявлять отрицательные степени окисления ( в соединениях с металлами и органических соединениях ).

Rb -щелочной металл. Порядковый номер 37, Электронов 37, 37 протонов. 85 е. А. М. На внешнем энер. Ур находится 1 электрон. Находится в 5 периоде, в 1 а группе. Низкая электроотрицательность, легко отдает электроны Восстановитель. Реагирует с кислородом, водой 

Конкретное вещество – глюкоза C6H12O6.
2. Качественный состав – состоит из 3 –х элементов углерода, водорода, кислорода.
3. Тип вещества – сложное.
4. Количественный состав вещества – в молекуле содержится 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.
5. Относительная молекулярная масса —
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
6. Соотношение масс элементов в глюкозе:
m(C) : m(H) : m(O) = 72 : 12 : 96 = 12 : 1 : 8
7. Массовые доли элементов в глюкозе:
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
ω(C) = n • Ar(C)/ Mr (C6H12O6) = 12 • 6 / 180 = 0,04 или 40%
ω(H) = n • Ar(H)/ Mr(C6H12O6) = 1 • 12 / 180 = 0,067 или 6,7%
ω(O) = n • Ar(O)/ Mr(C6H12O6) = 16 • 6 / 180 = 0,533 или 53,3%
40 + 6,7 + 53,3 = 100%

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.
I. Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная.

МАГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24Mg (78,60% по массе, 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2, согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл.
1.№ 19 K- калий
2. 1 период, 4 большая подгруппа
3.K +19),
4. Металл т.к последний слой не близок к завершению
5. Атомная масса = 39; порядковый номер=19; число электронов = 19; число нейтронов= 20
6.K2O- оксид калия
7. Лвс-нет
8.ёK<ca->K>Rb- по строению последней электронной оболочки НАТРИЙ – (Natrium) Na, химический элемент 1-й (Ia) группы Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. В природе имеется один стабильный изотоп 23Na. Известны шесть радиоактивных изотопов этого элемента, причем два из них представляют интерес для науки и медицины. Натрий-22 с периодом полураспада 2,58 года используют в качестве источника позитронов. Натрий-24 (его период полураспада около 15 часов применяют в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии.
Степень окисления +1.

I. Кремний 

  Характеристика кремния: 

1. Si - кремний

2. Кремний - элемент третьего периода, четвёртой группы главной подгруппы

3. Заряд ядра +14, число электронов - 14, число протонов - 14, число нейтронов - 28 - 14 = 14

  Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4. Неметалл

5. А валентность элемента в высшем оксиде равна 4,

  б валентность элемента в летучем водородном соединении равна 4

6. А Характер оксида - SiO2 - кислотный оксид

  SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

б Характер гидроксида - H2SiO3 - нестабильная кислота 

  H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O

 7. SiH4

II. Кальций 

  Характеристика кальция

1. Ca - кальций

2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.

3. Заряд ядро - +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20

  Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²

4. Металл

5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2

6. А характер оксида - CaO - основной оксид

  CaO + SO2 -> CaSO3 

  б характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание

  3Ca(OH)2 + Al2S3 -> 2Al(OH)3 + 3CaS

7. Летучее водородное соединение отсутствует

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.