Индий- элемент 13й группы переодической таблицы хим. элементов, атомный № 49. Относится к группе лёгких металлов. Индий- легкоплавкий, ковкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. По хим свойствам сходен с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.

11. Энергетическая, запасная, структурная, и еще что-то
12 Липиды неполярны- вот и все, что я знаю про их строение
15. Энергетическая, запасная, защитная, регуляторная, структурная
16 NH2-CH-COOH и там еще от СН вниз радикал
21. Последовательное, линейное сцепление аминокислот, соед. Пептидной связью
22 Альфа или бетта - складчатый слой, соедин. Водородными связями
23 Дисульфидными связями S-S
24. 17,6 кДж, но по-моему у кого-то из них не так.
25. Ферментативная, пластическая, транспортная, защитная, регуляторная, энергетическая
26. Катализаторы реакций
27 может, подразумевается остаток фосфорной кислоты
28. Азотистые основания, остаток фосфорной кислоты, рибоза
29 Аденин, Гуанин, тимин, Цитозин
30 Аденин, гуанин
34. Хранение наследственной информации
35 Остаток фосфорной кислоты, азотистые основания и дезоксирибоза
37 Аденин, гуанин, цитозин, урацил
38. Передача наследственной информации - иРНК; Построение рибасом - рРНК; доставка Аминокислот к рибосомам - тРНК; передача информации о первичной структуре белка - мРНК

Неон (лат. Neonum), Ne, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, относится к инертным газам, атомный номер 10, атомная масса 20,179. На Земле присутствует главным образом в атмосфере, содержание Неона в которой оценивается в 7,1·10 11 т. В 1 м 3 воздуха находится около 16 см 3 Неона. Атмосферный Неон состоит из смеси трех стабильных изотопов: 20 Ne, 21 Ne и 22 Ne; преобладает 20 Ne (90,92%). Неон открыт в 1898 году английскими учеными У. Рамзаем и M. Траверсом при исследовании легколетучей фракции жидкого воздуха; название происходит от греческого neos - новый.
При обычных условиях Неон - газ без цвета и запаха. При 0°C и 760 мм рт. Ст. (101 кн/м 2 ) плотность Неона 0,900 г/л, tпл -248,6 °C, t кип (при 101 кн/м 2 ) -245,9 °C, растворимость в воде 10,4 мл/л; кристаллическая решетка твердого Неона кубическая; параметр а элементарной ячейки равен 4,52 Å при -253 °C. Молекула Неон одноатомна. Внешняя электронная оболочка атома Неона содержит 8 электронов и очень устойчива; химические соединения Неон еще не синтезированы.
Получают Неон при разделении воздуха. Применение Неона связано главным образом с электротехнической промышленностью. Лампы, заполненные Неоном, щие красное свечение, используют в портах, на аэродромах и т. д. Жидкий Неон начинают применять для получения низких температур.

1
а) цезий
бCs
в132
2
а55

в1А
3
Cs;+55; 55p; 55e;
4)
а метал
б Cs
в твердый
5) 1 ( напиши римскую
6) Cs20; CsOH;
7) -

Глюкоза - виноградный сахар, относится к гексозам, ее молекула существует в линейном и циклических формах(a-форма и в-форма. В линейной форме глюкоза - альдегидоспирт с пятью гидроксильными группами в молекуле. В природе глюкоза образуется в процессе фотосинтеза.
Для нее характерны реакции:
1. Окисления - глюкоза как альдегид реагирует с аммиачным растровом оксида серебра (реакция серебренного зеркала и со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) при нагревании; с бромной водой.
2. Реакция восстановления протекает с образованием шестиатомного спирта - сорбита
3. Может взаимодействовать с гидроксидом меди II на холоду образуя комплексное соединение ярко-синего цвета. Эту реакцию используют для обнаружения сахара в крови.
4. Реакция этерификации - взаимодействие глюкозы с уксусным ангидридом в результате получают сложный эфир - пентаацетилглюкозу.
Для глюкозы характерны специфические свойства: под действием ферментов молекулы глюкозы подвергаются брожению (спиртовому, молочнокислому, маслянокислому
1. Конкретное вещество – глюкоза C6H12O6.
2. Качественный состав – состоит из 3 –х элементов углерода, водорода, кислорода.
3. Тип вещества – сложное.
4. Количественный состав вещества – в молекуле содержится 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.
5. Относительная молекулярная масса —
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
6. Соотношение масс элементов в глюкозе:
m(C) : m(H) : m(O) = 72 : 12 : 96 = 12 : 1 : 8

Дать характеристику элементу № 11, исходя из его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева
1-химический знак-Na
2 порядковый номер-11
3 относительная атомная масса-23
4 число протонов -11 
5 число нейтронов -12
6 число электронов 11
7 схема строения атома Na)2)8)1
8 число электронов на внешнем уровне 
9 электронная формула 1s22s22p63s1
11 формула высшего оксида -Na2O
12 характер высшего оксида омновной

1) Zn - цинк (4 период, 2 В группа
протонов 30
электронов 30
нейтронов 35
заряд ядра +30
металл
образует амфотерные соединения
2) Ba - барий (6 период 2 А группа
протонов 56
электронов 56
протонов 81
заряд ядра +56
металл

Мg - p = 12,n = 12,e = 12
Ar = 24, порядковый номер 24
Металл, в главном периоде, в главной группе
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2) - на внешнем энергетическом слое - 2
MgO+H2O = Mg(OH)2
Имеет основной характер
О - р=8,n = 8,e = 8
Ar = 16, порядковый номер 8
Неметалл, в главном периоде, в главной группе
1s(2)2s(2)2p(4) - на внешнем энергетическом слое - 6
Имеет кислый характер
2S+O2 = 2SO

1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar = 31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов и 16 n⁰(нейтронов. Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор  находится в третьем периоде.
1). Модель атома фосфора при помощи дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация: 

₊₁₄P 1s²2s²2p⁶3s²3p₃
3). Электронно-графическая модель атома:

  ↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅  ⇅  ⇅
2уровень  ⇅
1уровень  ⇅
₊₁₅P
2. Молекулs простого вещества фосфора четырехтомные P. Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные С увеличением заряда ядра от азота к висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия – P₂O₅, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄, фосфорная, слабая кислота,

7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы

Cu2O - оксид меди (1) Основный оксид
SnO2 - оксид олова. Амфотерный оксид
Mn2O7- оксид марганца. Кислотный оксид.
CO2- оксид углерода(4). Кислотный оксид
BeO- оксид бериллия. Основный оксид.
P2O5-оксид фосфора(5) Кислотный оксид.
K2O- оксид калия. Основный оксид
CrO3-оксид хрома (6). Кислотный оксид
WO3-оксид вольфрама (6) Кислотный оксид
BeO-был уже
TeO2-амфотерный оксид
V2O5-оксид ванадия (5). Кислотный оксид