Оксиды сложные вещества состоящие из 2 химических элементов один из них Кислород.

S-порядковый номер -16, атомная масса 32
находится в 3 периоде, в 6 группе, подгруппе а
S+16 значит будет 1s2.2s2.2p6.3s2.3p4.
Sнеметалл т. к. Стоит ближе к концу периоду
S- принимает электроны
Больше ничего прости

1) 1
2) 3
3) HNO3
Кислород есть
степени окисления элиментов:
H+1
N+5 
O-2
Оксид: N2O5
заряд иона кислотного остатка: (NO3)-1
молярная масса: 1+14+16*3= 63 г/моль

№ 1 - 2
№2 H3PO4
Кислородсодержащая
Трёхосновная
Растворимая
Степени окисления элементов: $$ PO4^{3-} $$
Соответствующий оксид: P2O5
Молярная масса: М(H3PO4)= (1*3) + 31 + (16*4) = 98

Водород самый легкии металл. В периодической системе хим. элементов Менделеева находится в первой группе имея порядковый номер один. В солнечной системе доля атомлв водорода составляет 92%. Массовая доля в воде 11%. В зесной коре массовая доля составляет 1%. Для получения водорода в промышленности применяются различные химические способы. Один из них разложение воды постоянным электрическим током. В лаборатории получают при взаимодействии активных металлов с кислотой или с водой.

Распространенность элемента
Содержание кислорода в земной коре составляет практически 50%. Он находится в различных минералах в виде оксидов и солей. В связанном виде кислород входит в химический состав воды – его процентное соотношение составляет порядка 89%, а также в состав клеток всех живых существ – растений и животных. В воздухе кислород находится в свободном состоянии в виде О2, занимая пятую часть его состава, и в виде озона – О3. Физические свойства Кислород О2 представляет собой газ, который не обладает цветом, вкусом и запахом. В воде растворяется слабо. Температура кипения – 183 градуса ниже нуля по Цельсию. В жидком виде кислород имеет голубой цвет, а в твердом виде образует синие кристаллы. Температура плавления кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по Цельсию. Химические свойства При нагревании этот элемент реагирует со многими простыми веществами, как металлами, так и неметаллами, образуя при этом так называемые оксиды – соединения элементов с кислородом. Химическая реакция, в которую элементы вступают с кислородом, называется окислением. Например, 4Na + О2= 2Na2O S + О2 = SO2 Некоторые из сложных веществ также вступают в реакцию с кислородом, тоже образуя при этом оксиды: СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О 2СО + О2 = 2СО2
Если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то такое окисление называется медленным. Например, это процессы разложения пищевых продуктов, гниение. Получение кислорода
Этот химический элемент можно получить как в лаборатории, так и на промышленном предприятии. Получение кислорода в лаборатории проводится несколькими способами: 1. С помощью реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия. 2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. Через разложение перманганата калия. Получение кислорода в промышленности проводится такими способами: 1. Для технических целей кислород получают из воздуха, в котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. Пятую часть. Для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. Затем эти газы разделяют с помощью процесса перегонки, используя сравнительно небольшой интервал между температурами кипения жидкого кислорода и жидкого азота – минус 183 и минус 198,5 градуса соответственно. Получается, что азот испаряется раньше, чем кислород. Современная аппаратура обеспечивает получение кислорода любой степени чистоты. Азот, который получается при разделении жидкого воздуха, используется в качестве сырья при синтезе его производных. 2. Электролиз воды также дает кислород очень чистой степени. Этот способ получил распространение в странах с богатыми ресурсами и дешевой электроэнергией.
Применение кислорода
Кислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. Этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. Получение кислорода очень важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей, металлургия. В процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. Во всех этих процессах образуется оксид углерода. При этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с помощью фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. В результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей.

Химические свойства.
Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с более сильными окислителями:
В этих реакциях сера является восстановителем.
Физические свойства.
Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество.
При взаимодействии с металлами сера проявляет
окислительные свойства:
С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом.

NaOH - гидроксид натрия
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Cu(OH)2 - гидроксид меди ІІ
Гидроксид меди ІІ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии. Практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О
H2SO3 - сернистая кислота
Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4.
AI(OH)3 - гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотернымисвойствами

Кислород - газ без цвета и запаха, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом - синий, на воздухе поддерживает горение многих веществ. (Физические При комнатной температуре обладает малой химической активностью из-за прочной двойной связи в молекулах. Сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством металлов и неметаллов: O2 + 2Mg = 2MgO O2 + S = SO2 Вызывает ржавление (медленное окисление железа. Простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода. Химические свойства. Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом. Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия, образуя оксиды: 2 Мg + О2 = 2 MgО (оксид магния; 4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2O3 (оксид алюминия. Ряд металлов, кроме основных оксидов, образует амфотерные (ZnО, Сr2О3, Аl2О3 и др. ) и даже кислотные (СrО3, Мn2О7 и др. ) оксиды. Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные оксиды: S + О2 = SО2 (оксид серы (IV)); 4 Р + 5 O2 = 2 Р2О5 (оксид фосфора (V)); N2 + О2 = 2 NО (оксид азота (II)). Оксиды золота и платиновых металлов получают разложением их (гидроксидов, а кислородные соединения галогенов - осторожным обезвоживанием их кислородсодержащих кислот. В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют многие неорганические и органические вещества. Из неорганических веществ, кроме металлов и неметаллов, с кислородом реагируют все соединения металлов с неметаллами, за исключением хлоридов и бромидов: СаН2 + O2 = СаО + Н2О; 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2; Мg3Р2 + 4 O2 = Мg3(РО4)2; Са2Si + 2 O2 = Са2SiО4; 4 КI + O2 + 2 Н2О = 4 КОН + I2. Из органических соединений с кислородом взаимодействуют почти все, кроме полностью фторированных углеводородов (фреонов, а также хлор- и бромпроизводных с большим содержанием хлора или брома (хлороформ, тетрахлорид углерода, полихлорэтаны и аналогичные бромпроизводные: С3Н8 + 5 O2 = 3 СО2 + 4 Н2О; 2 С2Н5ОН + O2 = 2 СН3СНО + 2 Н2О; 2 СН3СНО + О2 = 2 СН3СООН; C6Н12О6 + 6 O2 = 6 СО2 + 6 Н2О; 2 C6H6 + 15 O2 = 12 СО2 + 6 Н2О. В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества. В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O2) и озона (O3), т.е. Для него характерно явление аллотропии.

Si
3 период,4 группа, 
z = 14 
z-протонное число ( если не знал
заряд ядра +14
+14 протонов, 14 электронов, 
28-14 = 14n^0
N = Ar-z- выше считала по этой формуле
Ar(Si)=28
Неметаллический 
Вроде все