Как влияет структура молекул полимеров на их физико-механические свойства. На кинетику полимеризации изопрена, микроструктуру и физико-механические свойства полимера вредное влияние оказывают примеси соединений. Пример полимера с пространственной структурой молекул — вулканизованный каучук.

В центре атома находитсяm положительное ядро. Вокруг вращается отрицательно заряженный электрон. Электронная формула:1s1.m прот. = 1,00783 (а. Е. М. ). m нейтр. = 1,00866 (а. Е. М. ). m протона = m электрона.

 Для водорода более характерны соединения, в которых он проявляет положительную степень окисления. Он взаимодействует со многими неметаллами. В зависимости от активности неметаллов реакция может протекать с различной скоростью. Так, со фтором водород взаимодействует всегда со взрывом:F2 + H2 = 2 НF {фтороводород Хлор взаимодействует с водородом значительно спокойнее: в темноте и без нагревания реакция протекает довольно медленно, на свету - значительно быстрее, а при наличии инициатора (искра, нагревание - моментально и со взрывом. Поэтому смесь хлора и водорода является гремучей и требует чрезвычайной осторожности в обращении. Водород хорошо горит в атмосфере хлора. Во всех случаях реакция водорода с хлором протекает по уравнениюН2 + Сl2 = 2 НСl (хлороводород С бромом и иодом водород реагирует очень медленно.

С другими неметаллами водород реагирует либо при высокой температуре, либо при высоких. Температуре и давлении. Например, с серой водород реагирует только при нагревании, а с азотом - при нагревании и высоком давлении: Н2 + S = Н2S (сероводород )3 H2 + N2 = 2 NН3 (аммиак Водород может отнимать кислород или галогены от многих металлов и неметаллов. В этом случае он выступает как восстановитель:

СuСl2 + Н2 = Сu + 2 НСl Эти реакции используются в металлургии для получения свободных металлов. Они, как правило, протекают при высоких температурах. Чем активнее металл, тем более высокая температура требуется для его восстановления. Водород не поддерживает горение обычных горючих веществ (являющихся соединениями углерода. Так, зажжённая свеча гаснет в нём. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия "поддерживает" или "не поддерживает" горения. Обычно его относят именно к горению соединений углерода.

Сам водород горит и в чистом кислороде, и на воздухе, причём продуктом сгорания является вода. При поджигании смеси обоих газов ("гремучего газа") взаимодействие протекает со взрывом. Если вместо поджигания привести эту смесь в соприкосновение с очень малым количеством мелко раздробленной платины (играющей роль катализатора, то реакция протекает быстро, но спокойно.

1. CH3
 
CH3-C-CH-CH2-CH2-CH3
  /
  H3C CH3
2,2,3-триметилгексан
  CH3
  |
СH3-CH2-C-CH-CH2-CH3
  /
  H3C CH3
3,3,4-триметилгексан
СH3-CH-CH-CH2-CH-CH3
  / |
  H3C CH3 CH3
2,3,5 - триметилгексан
2.
Р-я замещения:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
метан хлорметан + хлороводород
Р-я окисления:
СН4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O  
Термическое расщепление алканов:
С4Н10 =400-500°С=> C2H6 + C2H4
н-бутан этан этен
Пиролиз:
СН4 = 1000°С=> C + 2H2↑
метан
CH4 = 1500°C=> HC≡CH +3H2↑
 метан этин
Изомеризация
СH3(CH2)3CH3 =AlCl3, 400°C=> CH3-CH-CH2-CH3
  |
  CH3
н-пентан 2-метилбутан
Ароматизация
  / 
С6Н14 = катализатор=>  |o | + 4H2↑
  /
н-гексан бензол

Наиболее простые по составу органические вещества, состоящие только из атомов углерода и водорода, образуют класс с соответствующим названием углеводороды. Общая формула предельных углеводородов Сn2n+2. Важнейшее свойство предельных углеводородов, как и большинство других органических веществ, горение. При обычной температуре предельные углеводороды весьма инертны. Наиболее характерной реакцией для них является замещение водорода в их молекулах на атомы галогенов. Непредельные углеводороды- общая формула Cn2n.

1-период. 1-основной группа.
Строение атома:1s1
1протона и 1електрона атомная масса = 1
Строение молекулы:
тип связи-сигма(s-s)
хим. свойства: неметалл
физ. Свойства: невидемый газ, легче воздуха
Получение: электролизом воды
2H2O = 2H2+O2

Общие хим. Свойства средних солей:
1. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода:;
2. Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду напряжений металлов:;
3. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
3. Некоторые соли разлагаются при нагревании:
Также они диссоциируют, и гидролизуются (разлагаются под действием воды на новые соединения.

1. Термическое разложение.

2. Гидролиз.

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

Химические свойства средних солей:

1) Соль + более активный металл  новая соль + новый металл (замещение

                      (кроме активных

2) Соль + кислота -> новая соль + новая кислота (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена

3) Соль + щелочь -> новая соль + новая щелочь (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена

4) Соль1 + соль2 -> соль3 + соль4 (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена

5) Некоторые соли при нагревании разлагаются. К примеру перманганат калия:

                  t°

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

6) Некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты. К примеру сульфат меди II

СuSO4 + 5H2O -> CuSO4 • 5H2O (пентагидрат сульфата меди II)

Химические свойства серной кислоты:
1. Взаимодействие с металлами.
2. Концентрированная кислота H2S+6O4также реагирует (при нагревании с некоторыми неметаллами, превращаясь при этом в соединения серы с более низкой степенью окисления.
3. С основными оксидами.
4. С гидроксидами.
5. Взаимодействие с солями при обменных реакциях.

1. хим. свойства алмаза:
Алмаз плавится при темп. 3700-4000 градусов по Цельсию, полностью сгорает и превращается в CO2. Без доступа O2 при 2000 градусов превращается в графит.
хим. свойства графита:
С щелочными металлами, солями образует соединения включения. При высокой темп. Реагирует с O2, сгорая до CO2. Фторированием при контролируемых условиях можно получить (CF) x. В кислотах не растворяется
2. Хим. И физ. Свойства древесного угля:
При обычной темп. Древесный уголь может адсорбировать различные вещества из их растворов, а так же различные газы(инертные в том числе. При этом, чем легче сжигается газ, тем лучше его адсорбирует древесный уголь. Чтобы увеличить адсорбционную способность угля, его активируют нагреванием без доступа O2.

Одноатомные спирты, первые члены гомологического ряда - жидкости, тяжелее воды. Реагируют с щелочными и щелочно-земельными металлами, с органическими и неорганическими кислотами

Неполные углеводороды присоеденяют к себе брому, за счет двойного связа. По этому бромная вода станет прозрачным, когда реагируется с неполными углеводородами, это- качественная реакция к неполным углеводородам. Например:
C4H6+2Br2 = C4H6Br4
 
  (H2C = CH-CH = CH2 + 2Br-Br = H2Br-CHBr-CHBr-CH2Br)