Химические свойства - задачи и примеры
Химические свойства соляной кислоты подтвердить уравнениями реакций в ионном виде
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H2
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺+Cl⁻ = AgCl
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H2O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H2O
Сравнить химические свойства оснований: КОН, Mg(OH)2, Al(OH)3
KOH - щелочь, следовательно имеет основные свойства. Это значит, что щелочь реагирует с металлами до Mg и некоторыми непереходными металлами (цинк, кадмий, кислотами, оксидами, растворимыми солями (при условии, что получится осадок, газ или вода; устойчив к нагреванию.
Mg(OH)2 - слабое нерастворимое основание, гидроксид магния. Имеет основным свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами, концетрированными щелочами. Следовательно, т. к. Реагирует с щелочами, в небольшой степени проявляет кислотные свойства.
Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, следовательно, реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Значит, проявляет как кислотные, так и основные свойства, что и характеризует амфотерность - двойственность химических свойств.
Анализируя приведенные примеры, можно заметить, что в ряде KOH, Mg(OH)$$ _{2} $$ убывают основные свойства и увеличиваются кислотные. Это значит, что если KOH не реагирует с щелочами, но реагирует с кислотными гидроксидами, то Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, реагирующий и с основаниями металлов, и с основаниями неметаллов (кислотами
Опишите химические свойства оснований Ba(OH)2 и Zn(OH)2 по схеме:
1) pH среды и окраска индикаторов (фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса
2) Взаимодействие с кислотами + H2SO4
3) Взаимодействие с оксидами + CO2
4) Взаимодействие с солями + K2SO4
5) Разложение при нагревании (прокаливании
6) Взаимодействие с щелочами + KOH
1) Щелочная среда
Фенолфталеин - малиновый
Лакмус - синий
МетилОранж - желтый
2)
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Zn(OH)2+H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
3)
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Zn(OH)2 + CO2 = ZnCO3 + H2O
4)
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4
Zn(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + ZnSO4
5)
Ba(OH)2 = BaO + H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
6)
Ba(OH)2 + KOH =/
Zn(OH)2 + KOH =/(нет таких
Какие химические свойства проявляют металлы по отношению к неметаллам
Металлы по отношению к неметаллам всегда выступают восстановителями:
Mg⁰ + O₂⁰ ⇒ Mg⁺²O⁻²
Mg⁰-2e⁻ ⇒ Mg⁺² 2 2 восстановитель, процесс окисления
4
2O⁰ + 2x2e⁻ ⇒ 2O⁻² 4 1 окислитель процесс восстановления
2Mg + O₂ = 2MgO
Какие химические свойства у CaCl2?
Белые кристаллы, устойчивый до 29,8 °C; Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.
Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
Оксид- бинарное соединение химического элемента с кислородом. К оксидам относятся почти все соединения элементов с кислородом.
Они различаются по химическим свойствам:
1. Солеобразующие оксиды.
2. Основные оксиды
3. Кислотные оксиды
4. Амфотерные оксиды
5. Несолеобразующие оксиды
Основные оксиды
Основные оксиды это оксиды металлов, степень окисления которых равна 1-2.
Основные оксиды взаимодействуют с сильными кислотами с образованием соли и воды, с водородом с образованием металла и воды (после аллюминия в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Кислотные оксиды это оксиды металлов со степенью окисления 5-7 и неметаллов. Взаимодействуют с водой с образованием кислоты (некоторые, например оксид кремния не взаимодействуют с водой, с основными оксидами с образованием соли. Ангидриды (это солеобразующие оксиды с кислотными свойствами могут образовывать кислые и средние соли.
Провести реакции, характеризующие химические свойства солей
5. Проведите реакцию между серной кислотой и хлоридом бария ( 1 мл. Серной кислоты и 1 мл. Хлоридом бария. Что наблюдаете?
6. Проведите реакцию между сульфатом натрия и хлоридом бария ( 1 мл. Сульфата натрия и 1 мл. Хлоридом бария. Что наблюдаете?
По мере выполнения опытов, заполняй таблицу:
Что делали? (Здесь записывают что с чем смешивалиРисунки пробирок и цвета соединений в них. Что наблюдали при проведении опытов? Уравнения реакцийХимические свойства кислот: Химические свойства оснований: Химические свойства солей: - В 4 СТОБЦЕ ЗАПИСЫВАЮСЯ УРАВНЕНИЯ В ИОННОЙ ФОРМЕ. Химические свойства
1Растворы
BA(OH)2+H2SO4
NA(OH)+H3PO4
BA(OH)2+HNO3
BA(OH)2+H3PO4
2) Нерастворимые основание
AL(OH)3+HCE
AL(OH)+H2SO4
AL(OH)3+HNO3
M(OH)2+H2SO4
(OH)2+HXLO
2. Классификация оксидов и их свойства. Химические свойства.
Оксиды делятся на три группы: основные, амфотерные и кислотные Основные- реагируют с кислотами, щелочами, с водородом, с водой Амфотерные- реагируют со щелочами(тетрагидроксоцинкаты, тетрагидроксоалюминаты, с солями, Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами образуя соли, НЕ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ, реагируют с водой с образованием кислот Также есть несолеобразующие оксиды NO, N2O, CO, SiO
Водород строение атома и молекулы физические и химические свойства как простого вещества. Применение водорода
Атом водорода имеет простое строение: состоит из ядра (протон, и 1-го электрона, который находится на 1S - орбитали. Такое строение обуславливает специфические свойства водорода: у него всего лишь 1 валентный электрон, поэтому для устойчивой оболочки ему не хватает 1-го электрона. Это обуславливает его особое положение в периодической системе Д. И. Менделеева: он как щелочные металлы имеет 1 электрон на внешнем уровне, и как галогены – бинарный газ, имеющий 1 неспаренный электрон:
H0 – 1е = H+
Связь-ковалентно неполярная.
Изотопы: Протий, Дитерий, Тритий.
физические св-во.
Газ, безцветный, без запаха т.кип. 253градусов цельсия, почти не расстворим в воде, легче воздуха.
хим. Св-ва.
восстановительные св-ва: с неметаллами
2Н2+О2 = 2Н2О
3Н2+N2 = 2NH3
окислительно восстановительные: с щелочами и щелочноземельными металлами: H2+2LI = 2LIH