HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:

а с основными и амфотерными оксидами:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

б с основаниями

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

в вытесняет слабые кислоты из их солей

Ca(CO3) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

г реагирует с металлами.

Азотная кислота содержит нитрат-ионы NO3(-)

При гидролизе дисахариды расщепляются на составляющие их моносахариды за счёт разрывагликозидных связей между ними. Данная реакция является обратной процессу образования дисахаридов из моносахаридов. При конденсации дисахаридов образуются молекулыполисахаридов.
По химическим свойствам дисахариды можно разделить на две группы:
восстанавливающие; невосстанавливающие.
К первой группе относятся: лактоза, мальтоза, целлобиоза. Ко второй: сахароза, трегалоза[2].

:
физ. Св-ва:
О2-газ без цвета, вкуса, запаха,t плавления = 218С(t кипения = 183С. Жидкий О2-голубого цвета, а твёрдый синего. Растворим в воде лучше, чем азот и водород.
хим. Св-ва:
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона.
1) взаимод. С Ме:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4

2) взаимод. С неМе:
S+O2 = SO2
4Р + 5О2 = 2Р2О5
С + О2 = СО2
2Н2 + О2 = 2Н2О
со всеми этими элементами О2 реагирует при разных t C

 В окислительно-восстановительных процессах О2 выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2 

1) С металлами(до Н с выделением Н₂
ZnSO₄+H₂SO₄ -> ZnSO₄+H₂
2) Разб. Серная к-та окисляет металлы до низшей степени окисления 
Fe° -> Fe+2
3) С основаниями
Cu(OH)₂+H₂SO₄ -> CuSO₄+H₂O
4) с солями
K₂CO₃+H₂SO₄ -> K₂SO₄+CO₂+H₂O
5) С аммиаком
NH₃+H₂SO₄ -> (NH₄)₂SO₄

Взаимодействие с кислородом
При нагревании взаимодействует с кислородом:2С + О2 = 2СО, С + О2 = СО2, образуя оксиды СО и СО2. Взаимодействие с металламиСпособен взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:Ca + 2C = CaC2. То что знаю

Оксид азота1
NH4NO3  =  N2O+2H2O
или
4NH2OH+ 2HNO3  =  3N2O↑ + 7H2O
Оксид азота (I) не взаимодействует с водой. Несолеобразующий оксид. Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера.
Оксид азота2
N2 + O2 =  2NO
или
NO2  =  NO +O2

NO обладает окислительно-восстановительными свойствами, при обычной температуре устойчив, реагирует с водородом. NO – несолеобразующий

Оксид азота (V) – ангидрид азотной кислоты, построен из ионов NO2+ и NO3-Неустойчив и в течение нескольких часов распадается, при нагревании – со взрывом.

Кислород-атомный номер 8, атомная масса 15, 9994 = 16. Является самым распространенным элементом на Земле. Участвуют в биохимических и физиологических процессах, особенно в дыхании.

N2O-Іноді його можуть називати оксонитридом азоту, оксидом діазота, закисом азоту або звеселяючим газом. Властивості: у  звичайних умовах представлений безбарвним газом, мають солодкуватий запах. Його можуть розчиняти: вода, етанол, ефір і сірчана кислота. Якщо його нагріти до кімнатної температури під тиском 40 атмосфер, він згущується до безбарвної рідини. розкладається під час нагрівання і показує себе в реакціях як відновник. Цей оксид утворюється, коли нагрівають сухий нітрат амонію. Інший спосіб його отримання - термічне розкладання суміші "сульфамінова + азотна кислота". Використовується як засіб для інгаляційного наркозу, харчова промисловість знає цей оксид як добавку E942. З його допомогою також покращують технічні характеристики двигунів внутрішнього згоряння,
NO-Зустрічається під назвами монооксиду азоту. При нормальних умовах має вигляд безбарвного газу, який погано розчиняється у воді. У твердому і рідкому станах ця речовина має блакитний колір. Даний оксид може окислюватися киснем повітря. Його досить просто отримати, для цього потрібно нагріти до 1200-1300оС суміш азоту і кисню. В лабораторних умовах ві(н.у.)творюється відразу за кількома дослідах: Реакція міді і 30%-ного розчину азотної кислоти. Взаємодія хлориду заліза, нітриту натрію і соляної кислоти. Реакція азотистої і йодидної кислот. Це одна з речовин, з яких отримують азотну кислоту.
NO2- його можуть називати діоксидом азоту або бурим газом. Останнім, назва відповідає одному з його властивостей. Адже цей оксид має вигляд або червоно-бурого газу, або жовтуватої рідини. Йому приаманна висока хімічна активність. Даний оксид одержують при взаємодії азотної кислоти і міді, а також під час термічного розкладання нітрату свинцю. З допомогою нього виробляють сірчану і азотну кислоти, окислюють рідке ракетне паливо і сумішеві вибухові речовини,NO3-селітра, використовують у господартві та як вибухову рчовину.

№1
$$ Al^{+3}; S^{-2} $$
№2
а Тип связи: металлическая;
Кристаллическая решётка: металлическая
б Тип связи: ковалентная неполярная;
Кристаллическая решётка: атомная;
в Тип связи: ковалентная неполярная;
Кристаллическая решётка: молекулярная;
г Тип связи: ионная;
Кристаллическая решётка: ионная.

Химически активен, свойственен к окислению, способен соединятся со всеми галогенами с выделением большого количества тепла и образованием тригалогенидов (РХ3, где X - галоген, образует многочисленные фосфорорганические соединения.