Химические свойства - задачи и примеры

Поясните какие химические свойства аммиака используют при получении минеральных удобрений, в быту, в медицине и т. д..
РЕШЕНИЕ

Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя при этом соли аммония. Их используют в качестве минеральных удобрений.
На легком сжижение и последующим испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильной деле.
Всем известный нашатырный спирт - это аммиак с водой, активно используют в медицине

Химические свойства оксидов.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNo3
Вариант: BaO; SO2
РЕШЕНИЕ

1. BaO+H₂O = Ba(OH)₂
2. BaO+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O
BaO+2H⁺+2NO₃⁻ = Ba⁺²+2NO₃⁻+H₂O
BaO+2H⁺ = Ba⁺²+H₂O
3. SO₂+H₂O⇔H₂SO₃
SO₂+H₂O = 2H⁺+SO₃⁻²
4. Na₂O+SO₂=Na₂SO₃
Na₂O+SO₂=2Na⁺+SO₃⁻²
5. 2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
2K⁺+2OH⁻+SO₂=2K⁺+SO₃⁻²+H₂O
2OH⁻+SO₂=SO₃⁻²+H₂O

Охарактеризуйте физические и химические свойства кремния
РЕШЕНИЕ

Химические свойства
как восстановитель
Si+2F2 = SiF4
Si+O2 = SiO2
Si+C = SiC карбид кремния
Si+2CaO = SiO2+2Ca
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+H2
как окислитель
Si+2Mg = Mg2Si силицид магния
(в большинстве металлов кремний растворяется без химического взаимодействия)
физические свойства:
при сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется Карбид кремния который по твердости уступает только алмазу. Поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. Из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдержать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. Соединение кремния служит основой для производства стекла и цемента

Физические свойства кремния Кремний образует две аллотропные модификации – аморфный и кристаллический кремний. Кристаллический кремний – вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, имеет кубическую структуру алмаза, но значительно уступает ему по твердости, довольно хрупок.

Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота
РЕШЕНИЕ

При обычных температурах молекулярный азот химически инертен, соединяется только с литием вследствие большой прочности его двухатомных молекул:
2Li + 3N2 = 2Li3N. Но при повышении температуры активность его растет, он взаимодействует с некоторыми металлами - магнием, кальцием, титаном, образуя нитриды.
При очень высоких температурах непосредственно соединяется с водородом и кислородом:
N2 + 3H2 <->2NH3; N2 + O2 = 2NO.

Почему карбоновые и неорганические кислоты проявляют сходные химические свойства.
РЕШЕНИЕ

Потому что при диссоциации как неорганических, так и карбоновых кислот в качестве катиона образуется гидроген -катион. Этим объясняются сходные свойства карбоновых и неорганических кислот.

Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства оксида бария
РЕШЕНИЕ

Взаимодействие с кислотами
BaO+H2SO4 = BaSo4+H2O
Взаимодействие с водой
BaO+H2O = Ba(OH)2
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли
BaO+CO2 = BaCO3

взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды

ВаО+2HCl= ВаСl2+H2o

Напишите уравнения реакций, которые характеризует химические свойства оксида серы IV
РЕШЕНИЕ

SO3 + H2O -> H2SO4 (соединение
SO3 + Na2O -> Na2SO4 (соединение
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O (замещение
ZnO + SO3 -> ZnSO4 (соединение
-
Особенности
5SO3 + 2P -> 5SO2 + P2O5
2SO3 + 2KI -> I2 + SO2 + K2SO4
SO3 + H2SO4 -> H2S2O7 (дисерная кислота
Раствор SO3 в 100%-ой H2SO4 называется олеум.

Химические свойства глицерина
РЕШЕНИЕ

Глицерин вступает в реакции, характерные для одноатомных спиртов. Он горит с образованием CO2 и воды, реагирует с активными металлами с выделением водорода:
CH2-OH CH2-ONa
| |
2 CH-OH + 6Na → 2 CH-ONa + 3H2
| |
CH2-OH CH2-ONa
Глицерин вступает в реакцию с галогеноводнямы:
CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O и с азотистой кислотой.

Сравните химические свойства оксида серы 4 и оксида серы 6. Укажите черты сходства и различия
РЕШЕНИЕ

Сходство: оба кислотные оксиды, т.е. Взаимодействуют с водой, со щелочами, с основными оксидами. Различия: оксид серы4- бесцветный газ с запахом горящей серы, ядовит. В химическом отношении может быть окислителем и восстановителем. Оксид серы 6 - жидкость голубого цвета, в реакциях может быть только окислителем.

1) состав и строение - углерода и кремния
2) С. О углерода и кремния
3) физические свойства - углерода и кремния
4) химические свойства - углерода и кремния
5) распространение в природе - углерода и кремния
6) оксиды и их свойства - углерода и кремния
7) кислоты и их свойства - углерода и кремния
РЕШЕНИЕ

Строение кремния
Схема строения атома кремния имеет свои особенности. Заряд ядра +14, что соответствует порядковому номеру в периодической системе. Количество заряженных частиц: протонов – 14; электронов – 14; нейтронов – 14. Схема строения атома кремния имеет следующий вид: Si +14) 2) 8) 4. На последнем (внешнем уровне расположено 4 электрона, что определяет степень окисления со знаком «+» или «-». Оксид кремния имеет формулу SiO2 (валентность 4+), летучее водородное соединение - SiH4 (валентность -4). Большой объем атома кремния позволяет в некоторых соединениях иметь координационное число 6, например, при соединении со фтором. Молярная масса - 28, радиус атома - 132 пм, конфигурация электронной оболочки:1S22S22P63S23P2
Строение углерода
В периодической системе элемент углерод располагается в IV (по новому образцу в 14) группе, главной подгруппе. Его порядковый номер 6, а атомный вес 12,011. Обозначение элемента знаком С говорит о его названии на латыни - carboneum. Есть несколько различных форм, в которых существует углерод. Формула его поэтому бывает различна и зависит от конкретной модификации. Однако для написания уравнений реакций обозначение конкретное, конечно, есть. В целом, когда говорится о веществе в чистом виде, принята молекулярная формула углерода С, без индексации.