В хлоре сожгли 5 моль железа. Какое количество вещества продукта реакции было получено?
5 моль Х моль
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
n = 2 моль n = 2 моль
5 моль Fe - Х моль FeCl3
2 моль Fe - 2 моль FeCl3
n(FeCl3) = 5 * 2 / 2 = 5 моль
Какое количество вещества хлороводня занимает при нормальных условиях 112 литров
Дано:
VHCl) = 112 л n(HCl) = V(HCl) / Vm = 112 / 22,4 = 5 моль
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
n(HCl)
Один моль каждого газа при нормальных условиях займет объем равную 22,4 литр
Хлороводород(HCL)- это газ
Составим пропорцию:
1моль→22,4л
Хмоль→112л
Х = 112*1/22,4 = 5моль
ОВЕТ:
n(HCL)=5моль
Вариант №3. Какова масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом?
Какое количество вещества оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 48 г магния с кислородом?
3) 35 г Х г
2Mg + O2 -> 2MgO
n = 2 моль n = 2 моль
М = 24 г/моль М = 40 г/моль
m = 48 г m = 80 г
35 г Mg - Х г MgO
48 г Mg - 80 г MgO
m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г
48 г Х моль
2Mg + O2 -> 2MgO
n = 2 моль n = 2 моль
М = 24 г/моль
m = 48 г
48 г Mg - Х моль MgO
48 г Mg - 2 моль MgO
n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль
1. Какое количество вещества (н.у.) содержится в 4,48 л углекислого газа СО2?
2. Какое количество вещества (н.у.) содержится в 224 л сероводорода H2S?
1 моль любого газа при н.у. Занимает 22,4 л, следовательно,
1. 4,48/22,4 = 0,2 моль СО2
2. 224/22,4 = 10 моль H2S
1. Чтобы найти количество вещества надо объем разделить на нормальный условия 4,48л дели 22,4 л на моль и равно 0,2 моль.
2. Все тоже самое 224л дели на 22,4 л на моль.
1. Какой объем займут 5 моль газа азота N2 (н. у.)?
2. Какое количество вещества содержат 112 л газа водорода H2 (н.у.)?
№1.
Дано:
n (N₂) = 5 моль.
Найти:
V (N₂) —?
Решение:
V = Vm · n;
V (N₂) = 22,4 л/моль · 5 моль = 112 (л).
Ответ: 112 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
V (H₂) = 112 л.
Найти:
n (H₂) —?
Решение:
n = V ÷ Vm;
n (H₂) = 112 л ÷ 22,4 л/моль = 5 (моль.
Ответ: 5 моль.
Какое количество вещества содержится в 6 кг металла магния.
Дано:
m = 6кг=6000г
n-
Решение:
n = mM
M(Mg)=24(гмоль
n = 600024=250(моль
Решение задачи по химии
Какое количество вещества серы необходимо сжечь для получения 33грамм сернистого газа, что составляет 98,2% от теоретически возможного?
Ответ:
Дано:
m(SO2)=33 грамма
w(SO2)=98,2%
Найти:
n(S)-
Решение:
1) w = mпр *100%/mтеор.
98,2=(x*100%)/m теор.
33*98,2%=100%*x
m = 3040,6/100%
m(SO2)=30,406 грамм
2) S+O2->SO2
3) m->n
n(SO2)=30,406/64 = 0,4 моль
M(SO2)=32+32 = 64 гр/моль
4) n(S)=n(SO2)=0,4 моль
5) от количества идем на массу:
n(S)->m(S)
m(S)=32*0,4 = 12,8 грамм
M(S)=32 гр/моль
Ответ:12,8 грамм
1. Какую массу имеют 18*10 В 20 степени молекул H2SO4? 2. Какое количество вещества AI2(SO4)3 Содержится в 171 г? 3. Какой объем занимают 15г. No2? 4. Какое число молекул содержится в 33.6 л водорода? 5. Какую массую имеют 33,6 мл. NH3 6. Какой объем занимают 24*10 в 23 степени Молекул So 2
1) 0,018*10^23 - Хг
6,02*10^23 - 98г(H2SO4). X = 1,764г
2) 171г - Хг
294г - 6,02*10^23 Х = 3,5*10^23
3) 15г - Хл
46г - 22,4л Х = 7,3л(NO2)
4) 33,6л - Х
22,4л - 6,02*10^23. Х = 9,03*10^23
5) 0,0336л - Хг
22,4л - 17г. Х = 0,0255г(NH3)
6) 24*10^23 - Хл
6,02*10^23 - 22,4л. Х = 89,3л
Какое количество вещества кислорода понадобится для полного сгорания 160г метана? Вычислите массу образующейся при этом воды.
Вся органика горит с образование оксида углерода и воды. Сгорание CH4 происходит по схеме:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
160 г СН4: 160г:16г/моль(молярная масса) метана= 10 моль
По реакции: 10 моль СН4 - 20 моль О2(соотношение 1 к 2): 10 моль СН4 - 20 моль Н2О(опять же такое же соотношение). Значит, количество кислорода - это 20 моль, а масса Н2О = количество молей*18г/моль=20*18 = 360 г
Какое количество вещества оксида алюминия взяли если вес пропорции 306 г?
Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия Al2О3
